水的电离平衡常数为：Kc=[H+][OH-]/[H2O]。电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。影响电离平衡常数的...

水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”并存在着如下的电离平衡：H2O（液）←→H++OH-根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：[H+][OH-]/[H2O]=K在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,...

水的电离平衡常数为：K==/。电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合...

分母是1的，在平衡常数里，有特殊规定，当产物有纯固体啊，水啊神马的就视为1比如，溶液里除了沉淀，水，在k的表达式里都视为1但是如果溶液的溶剂是乙醇什么的，水就不是1了多看书，书上定义说的还是很清楚的...

水的浓度接近于1所以省略掉了，其实你写的那个平衡常数式才是标准的纯液体也都是根据这个原理，带入根本就没错

常温下水的Kw是10^-14其他温度下会发生变化，例如在100度时水的pH为6Kw=[H+]*[OH-]=10^-12

25℃时水的电离平衡常数为：K=c（H⁺）·c（OH⁻）/c（H₂O）=10⁻⁷·10⁻⁷/55.6≈1.8×10⁻¹⁶。由水分子电离出的H⁺和OH⁻的...

没有水的电解平衡常数根据实验测定，25度时水的电离平衡常数=10^-14

您好【回答】水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和水的比例关系的常数。水的离子积常数只随温度变化而变化，是温度常数。水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，水的离子积常数只随温度升高而增大；2、...

20℃的水的电离平衡常数是10^(-14)，其他温度不同。