应该是c乘以kac是浓度，ka酸的解离平衡常数
无机化学中cΘ的意思是标准浓度。标准浓度是分析化学中的一个名词。含意是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量摩尔数来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的标准摩尔浓度，又称该溶质的...
如果进行理论分析的话，强碱能直接滴定弱酸的判别式是cKa≥10∧-8显然，ABD都满足要求，C不满足。
分析化学多元弱酸ph公式：PH＝-lg[H+]＝(pKa1-lgc)/2。通常多元弱酸各级电离平衡常数相差10000倍以上，所以只需要考虑1级电离，2级、3级电离可以忽略不计，所以电离出来的[H+]＝√cKa1，则PH＝-lg[H+]＝(pKa1-lgc...
。是用√（cKa)这个吧回c/ka>=500,[H+]=根号（cka+kw），cka>=20kw,[H+]=1/2[-ka+根号（ka^2+4ckw）]，同时满足，就是你说的那个追问：答案不对，过程又怎么会是你那个呢回...
即溶液中有0.3368mmol是NaA，其余的全部是HA。因为Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5（3）化学计量点就是3.708mmolNaA，因为是强碱弱酸盐，所以显碱性，所以[OH-]=√（cKa）=2.20×10^-4mol/L...
Ka+4cKa））／2,条件是cKa≥20Kw；近似式2：[H+]=√(cKa+Kw),条件是cKa＜20Kw,c／Ka≥500；最简式（最常用）：[H+]=√(cKa),条件是cKa≥20Kw,c／Ka＞500；一元弱碱只需把下标a换成b就是了.
,则只能滴定到第二终点。上题中磷酸的cKa1≥10∧-8，且Ka1/Ka2≥10∧4，可以进行第一步滴定，有一个突跃，同时可以进行第二步滴定，有两个突跃，cKa3＜10∧-8，所以不能进行第三步滴定，因此只有两个突跃。
1.则滴定HCl至化学计量点时，溶液相当于1.0＊10＾（-4）molL-1盐酸羟胺，其〔H+〕＝（cKa）＾（1／2）开平方c＝1.0＊10＾（-4）；Ka＝Kw／Kb＝10＾（－6）则〔H+]＝10＾（－5）pH＝...
参考酸碱滴定曲线中滴定突跃范围与指示剂的选择