不是，氧化数越高氧化性越小。一般而言，相同条件下氧化性HOCl>HClO2>HClO3>HClO4。氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。氧化性是物质在化学反应中得电子的能力 处于高价态的物质一般具有氧化性，如...

不是，正好相反。一般而言，相同条件下，氧化性的强弱为：HOCl>HClO2>HClO3>HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。如 次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基,没有一个非羟基氧原子 高氯酸：其中有一个羟基氧原子,三个氧原...

这个口诀表示在酸性条件下，含有高价非金属元素的化合物的氧化性与其元素的化合价或氧化数成正比，即化合价或氧化数越高，氧化性越强。这是因为高价非金属元素更容易降低自身的价态或氧化数，从而使其他物质增加自身的价态或氧化数被氧化。4、阴离子还原性：硫亚硫碘铁溴氯。硫亚硫碘铁溴氯，即S2->...

对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如FeFe3+。价态越低，氧化性越弱，S2?SO32?。特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO4 2、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强...

经常有人会把化合价（氧化数）和氧化性联系起来，认为 化合价越高，氧化性越强。其实氧化性与化合价无必然的联系，相反的事实却很多，例如，同一元素不同价态的含氧酸，低价态的氧化性大于高价态，如HNO2的氧化性大于稀HNO3（HNO2能氧化HI，而稀HNO3则不能）；H2SO3的氧化性大于稀H2SO4（H2SO3能氧化...

经常有人会把化合价（氧化数）和氧化性联系起来，认为 化合价越高，氧化性越强。其实氧化性与化 合价无必然的联系，相反的事实却很多，例如，同一元素不同价态的含氧酸，低价态的氧化性大于高价态，如HNO2的氧化性大于稀HNO3（HNO2能氧化HI，而稀HNO3则不能）；H2SO3的氧化性大于稀H2SO4（H2SO3能...

同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强这句话是正确的。规律：同主族，从上向下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；同周期，从左至右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性，高价大于低价。无氧酸的变化...

氧化性是指原（离）子得电子的能力，还原性是指失电子能力，他们都与价电子数，或说氧化数有关。氧化性和还原性没有明显界限，一些物质如H2O2主要显氧化性，但遇到更强的氧化剂如KMnO4又显出其还原性。

是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。氧化反应 ...

同时具有远比金属低的热膨胀系数，很高的化学稳定性，这就使它在工程应用中具有重要的价值。石墨在非氧化性介质中是化学情性的，具有很好的耐腐蚀性，除了强酸和强氧化性介质外，石墨不受其它酸碱盐的腐蚀、不与任何有机化合物反应，所以，可以制作石墨制品抗氧化剂。