二氧化硫为极性分子，三氧化硫为非极性分子，用偶极矩解释：二氧化硫是折线形分子，原因是硫还有孤对电子，将氧排斥开，偶极矩不为0，是极性分子，三氧化硫是平面形分子，有一个大π键，三个硫氧键完全等价，偶极矩为0，所以为非极性分子。在中学阶段判断是极性分子还是非极性分子有一个简单的方法，就...

二氧化硫中的键角是为119.5度，不对称，所以是极性分子，而三氧化硫为平面正三角形结构，键角为120度，结构对称，所以是非极性分子。

具体的判断过程涉及价层电子对互斥理论。经过计算，SO2是角形的，而SO3是平面三角形的。因此，SO2是极性分子，而SO3是非极性分子。

②极性键 不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性键。SO3是共价键是非极性.. 而S的化合物多为极性键..(SO3就是提示,说明SO3是特例)侃侃原理自己分析下侃侃

三氧化硫分子是非极性分子，由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°。

A．二氧化硫是极性分子，而三氧化硫是非极性分子．二氧化硫中的键角是为119.5°，不对称，所以是极性分子，而三氧化硫为平面正三角形结构，键角为120°，结构对称，所以是非极性分子，故A错误； B．NH3有一对孤对电子，而H+没有电子只有轨道，这样N提供孤对电子给H+，就形成了配位键，就形成NH4+...

由相同元素组成的成为非极性分子，不同元素组成的称为极性分子，那么三氧化硫和硫化氢自然是极性分子

不是。正负电荷中心重合的才是非极性分子。光看化合价不行。比如SO3，如果它是以S为中心的平面三角形构型，那就是非极性分子，但它是空间立体构型，所以正负电荷中心不重合，不是非极性分子。

三氧化硫是非极性分子。分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。2、状态不同：二氧化硫常温下为气体，有刺激性气味。三氧化硫常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。3、应用用途不同 二氧化硫用作有机...

气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子,这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论一致.SO3分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的平面正三角形.S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p...