肯定不能。Fe2+具有强还原性，根（NO32-）在酸性或加热条件下具有强氧化性，所以会发生氧化还原反应，二价铁离子变成三价铁离子，根被还原成NO气体了。硫酸根离子可以与亚铁离子大量共存，浓硫酸才有强氧化性，所以...

不能共存。氢离子与根离子放在一起，溶液有很强的氧化性，会将二价铁离子氧化成三价铁离子。二价铁离子是不可以存在的。有问题追问。

不可以的，因为二价的铁离子具有还原性，根离子具有氧化性，会发生氧化还原反应的。所以不能共存

.所以离子对这样PH值环境下氧化性改变忽略不计,也就是说亚铁这个盐都能存在不过亚铁只要碰点酸性物质,就会自身发生氧化还原反应,二价铁离子被氧化.相对硫酸亚铁,亚铁更不稳定...

不能，根在酸性条件（即有氢离子存在时）具有强氧化性，二价铁会被氧化到三价铁

是的，不可以因为根在酸性条件下，结合成，有强的氧化性可以氧化亚铁离子，生成铁离子所以不可以大量共存3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++2H2O+NO↑

不与二价铁共存。理由：在酸性条件下，溶液中含有氢离子，一定量的氢离子的存在使根具有强氧化性。H+与NO3-结合为强氧化性的（即使氢离子少量——弱酸也是如此）。强氧化性的氧化二价铁离子。故酸性条件下...

可以gongcun首先亚铁存在，的确亚铁溶液中有氢离子但其浓度很小基本没影响所以二价铁跟可以共存其次如果说铵根亚铁水解会产生一些氢离子但其量任然很少所以铵根，二价铁离子，硫酸根，...

不能，根会将二价铁离子氧化成三价铁离子

在酸性溶液中不能共存，在中性溶液中可以共存酸性溶液中有H+，和NO3-相遇相当于HNO3，氧化了Fe2+3Fe(2+)+4H(+)+NO3(-)=3Fe(3+)+NO↑+2H2O但是中性溶液中H+几乎没有，就没有HNO3这个氧化剂，当然不会反应，...