在化学学习中，酸碱混合后的pH值计算是一个重要的内容。首先，当两强酸或两强碱混合时，可以按照一定方法进行计算。例如，若两强酸混合，如40ml 0.5mol/L HCl和10ml 0.3mol/L HCl，可以先计算出混合后的H+浓度，进而求得pH值。同样地，对于两强碱，如pH=10的NaOH和pH=8的Ba(OH)2等体积混合，先求出OH-浓度，再换算成H+浓度。
具体来说，当两强酸pH相差2或2以上时，等体积混合后的pH值计算公式为pH小+0.3；对于两强碱，pH相差2或2以上时，等体积混合后的pH值计算公式为pH大-0.3。
其次，当强酸和强碱混合时，由于发生H++OH-＝H2O反应，需要先求出剩余的H+浓度或OH-浓度，再求得pH值。例如，0.1mol/L盐酸与0.06mol/L Ba(OH)2等体积混合后的pH值计算，以及pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠等体积混合后的pH值计算，遵循相同的原理。
总结而言，强酸（pH酸）和强碱（pH碱）等体积混合后，若pH酸+pH碱=14，则混合后的pH值为7；若pH酸+pH碱<14，则混合后的pH值14，则混合后的pH值>7。
在实际应用中，如高考中，可以利用这些规律解决一些具体问题。例如，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱混合后呈中性，则混合之前该酸的pH与碱的pH之间应满足的关系是pH酸+pH碱=13；将pH=3的强酸和pH=12的强碱混合，当混合后的pH等于11时，强酸与强碱的体积比是多少；还有，在25℃时有pH为a的HCl和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需NaOH溶液VbL，问若a+b=14、13或a+b>14时，Va/Vb的值。
通过这些计算方法，我们可以更好地理解和掌握酸碱混合后pH值的变化规律，为化学学习打下坚实的基础。
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