在实验室中制取蒸馏水时，常采用酸化的方法来处理水中的Ca(HCO3)2。酸化过程能促使重碳酸根转化为二氧化碳逸出，从而避免碳酸钙沉淀的形成。选择硝酸作为酸化剂的原因可能是其溶解物相对稳定，这对实验室设备和操作条件较为友好。此外，蒸馏水制备设备通常使用不锈钢材质，如果采用盐酸，其中的氯离子会加速不锈钢的腐蚀，而使用硫酸，则可能会形成硫酸钙沉淀，这些都对设备的使用寿命和操作安全构成威胁。
自来水在使用前需要进行酸化处理，主要是为了避免水中的Ca(HCO3)2在特定条件下转变成碳酸钙沉淀，导致管道堵塞或水质变差。选择硝酸作为酸化剂，除了其溶解物稳定这一优势外，还因为硝酸在酸化过程中不会与不锈钢设备发生腐蚀反应，也不会产生有害沉淀物。相比其他酸性物质，硝酸是一种较为理想的选择，能够在确保水质安全的同时，保护制水设备。
为了确保蒸馏水的纯净度，实验室通常会对水进行多级处理，包括预处理、蒸馏和后处理等步骤。在预处理阶段，酸化是必不可少的一环，能够有效去除水中的钙离子，减少后续蒸馏过程中形成沉淀的风险。而硝酸作为一种较为温和的酸，既不会对设备造成损害，也不会引入不必要的杂质，使得最终得到的蒸馏水更加纯净。
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