氨气催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2→4NO+6H2O，反应条件为催化剂和加热。该反应是放热反应，也是工业制硝酸的第一步。在这个反应中，氨气（NH3）与氧气（O2）在催化剂的作用下，经过加热，生成一氧化氮（NO）和水（H2O）。氨气是一种无机化合物，化学式为NH?，具有强烈的刺激性气味，在常温常压下是一种无色气体。氨气易溶于水，溶解时形成氨水，这是一种弱碱性的溶液，其溶液能使酚酞溶液变红色。氨气还能与皮肤组织中的水分反应，对组织有腐蚀和刺激作用。此外，氨气在高温下会分解成氮气和氢气，具有还原作用，在催化剂存在时，可以被氧化成一氧化氮。氨气的主要用途包括制造氨水、氮肥（如尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料提供能源。
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