电荷守恒:C(H+)+C(K+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个电子的离子...

阳离子所带正电荷总量＝各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和。Na+2H2O=Na++H2+2OH-前面不带电，后面Na+带+12OH-带-1这样电荷就不守恒2Na+2H2O=2Na++H2+2OH-前面不带电，后面2Na+带+22OH-带...

Na+H2O=Na++H2+2OH-前面不带电,后面Na+带+12OH-带-1这样电荷就不守恒2Na+H2O=2Na++H2+2OH-前面不带电,后面2Na+带+22OH-带-2抵消掉也不带电,这样就是守恒...

电荷守恒：阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同。阴离子所带负电荷总数＝各阴离子物质的量*各阴离子的电荷数之和。阳离子所带正电荷总量＝各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和。在同一溶液中，各离子的物...

如果加入氯水过量，反应的离子方程式为：2Fe^2++4B^r-+3Cl2→2Fe^3++2Br2+6Cl^-（2）反应前所带电荷为-2，反应所带电荷为2*（-1）=-2，电荷守恒，质量守恒所以正确希望我的回答能对你的学习有帮助！

故答案为：c（Na+）>c（CN-）>c（OHˉ）>c（H+）；（3）电荷守恒是根据溶液显电中性来列式，即溶液中的氢离子所带正电荷浓度等于阴离子所带负电荷浓度，故为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）...

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.1．正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所...

(1)在离子方程式中电荷守恒---阳离子所带的正电荷总数==阴离子所带的负电荷总数(2)电子守恒---氧化还原反应中失电子总数==得电子总数

阳离子所带正电荷总量＝各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和.在同一溶液中,各离子的物质的量可用各自的物质的量浓度代替（n=c.V,V相同）.判断是否电子守恒,看方程式的得失电子数是否相等.就是同一个原子的化合价的...

电荷守恒的依据是：溶液一定显电中性，故正离子和负离子浓度之和一定是相同的首先Fe2+和Fe3+都会水解出H+，而水中也存在少量的水电离出来的氢氧根OH-所以电荷守恒的式子是：c正=c负，根据题意就是c(H+)+2c(Fe2...