几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素
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发布时间:2022-05-13 03:24
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热心网友
时间:2023-11-14 01:40
a、k、l、m、r、n五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1,根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数,确定五种元素分别属第ia族、第iia族、第iiia族、第iia族、第ia族,a、n属于同一主族,k、r属于同一主族,据元素周期律:同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大,所以k的周期数大于n的周期数,l的周期数大于r的,确定k、m属第三周期,r、n属第二周期,l、m原子半径相差较小,所以也是同一周期,即k、l、m分别是第三周期的na、mg、al,原子序数依次增大,据元素周期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱,故a错误;
b、l、r是短周期元素,原子序数小于19,l、r的化合价都是+2,根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数,l、r属第iia族,l的原子半径大于r的原子半径,同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大,所以l、r分别是mg、be,rcl
2
是becl
2
,becl
2
是共价化合物,be原子最外层为两个电子,与两个cl原子形成两个共用电子对,这样be最外层为4个电子,故b错误;
c、根据化合价,元素的最高正化合价=主族元素的族序数,元素的最低负价=主族元素的族序数-8,知q、t为第via族,q原子半径大于t原子半径,都属于短周期元素,q为s元素,其最高价氧化物为so
3
溶于水后,so
3
+h
2
o=h
2
so
4
,h
2
so
4
=2h
+
+so
4
2-
,水中存在的h
+
、so
4
2-
是h
2
so
4
电离的,不是so
3
电离的,所以电解质是h
2
so
4
不是so
3
故c错误;
d、根据短周期元素,元素的最高正化合价=主族元素的族序数,元素的最低负价=主族元素的族序数-8,同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大,所以k、n属第ia族,q、t属第via族,k的原子半径大于n的原子半径,q的原子半径大于t的原子半径,所以t是o元素,q为s元素,k为na元素,na在o
2
中燃烧后的产物是na
2
o
2
,活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,所以na
+
与o
2
-
形成离子键,活泼非金属之间易形成共价键,所以o与o形成非极性共价键,故d正确.
故选d.
热心网友
时间:2023-11-14 01:40
L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg;Q和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Q的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期,为Al元素.
A.金属性Mg>Al,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>M,故A错误;
B.R为Be,与Al位于周期表对角线位置,性质相似,Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物,则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性,故B正确;
C.氧元素电负性很强,冰、液态水中存在氢键,气态水中不存在氢键,故C错误;
D.Mg
2+
核外有10个电子,S
2-
核外有18个电子,二者核外电子数不同,故D错误.
故选:B.