为什么HClO分子的结构式为H-O-Cl?

发布网友发布时间：2022-05-14 19:02

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热心网友时间：2023-08-08 20:20

次氯酸的结构式为什么是h-o-cl而不是h-cl-o，原因是：
因为氧原子的最外层有六个电子，要凑够八个电子的稳定结构，必须与外部的两个电子形成共价键才行，氯原子的最外层有七个电子，只要与外部的一个电子行程共价键即可，所以h-o-cl是合理的，h-cl-o是不合理的。
次氯酸的化学式hclo，结构式h－o－cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈*，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

热心网友时间：2023-08-08 20:20

写出电子式来就好了
HClO是共价化合物
各原子间以共用电子对结合
H-O-Cl中Cl已经达到稳定结构了
其中的-代表一对共用电子
因为不会在电脑上打出电子式所以没法给你讲解
HClO中H
和Cl各出一个电子与O中出的2个电子分别形成共用电子对
电子式
H:O:Cl
除氢原子最外层两个电子外
其他O
Cl最外层都是8个电子
用电脑打不出来其他的电子
只能表示一下形成共用电子对的电子
你数一数是不是正好
最外层一共14个电子
元素聚集成化合物首先就是要有8电子的稳定结构
没有的话
这种化合物就不存在了所以HClO中必须各原子都满足8电子（H2个电子）的稳定结构
看来你对这点还有误区