PCL6一价负离子是什么杂化方式?解释一下吧 谢谢
发布网友
发布时间：2022-05-14 15:39
共3个回答
热心网友
时间：2023-10-22 20:20
你看吧。。所谓的专家回答问题都是不靠谱的。在百度知道，自己已经嚼烂的知识，无法让别人领会，那有什么用..
首先这个离子是SP3D2杂化，成正八面体（或者八面体）。
用杂化轨道理论解释就是，P原子上3S亚层中其中一个电子被激发到3D轨道上，由3S中一个亚层，3P中三个亚层，3D中两个亚层形成SP3D2杂化轨道。五个轨道中的五个单电子分别与5个Cl成键，另一个3D亚层被Cl-配位。（具体如下图）
用价层电子对互斥理论（VSEPR）解释就是，中心原子P的价层电子对（VP）数=(5+6+1)/2=6，6对应SP3D2杂化，对应原子轨道形成一个正八面体。6个Cl原子分别占据这些轨道成键，电子分布对称，故形成正八面体构型。（由于带一个负电，实际上可能不是正八面体而有一些变形，但是答题可以说正八面体。）
热心网友
时间：2023-10-22 20:20
3s轨道上的1个电子先激发到3d轨道，变成3s1 3p3 3d1
1个s轨道、3个p轨道，2个d轨道（1个填充1个电子，1个全空）进行杂化，杂化后6个sp3d2杂化轨道中的5个轨道填充了自旋平行的电子，分别与5个氯原子的p轨道上的成单电子配对，头碰头形成σ键，还有1个空的sp3d2杂化轨道接受氯离子孤电子对的配位，因为接受了1个氯离子，所以[PCl6]-带1个单位负电荷。由于六个杂化轨道中的共用电子相互排斥，所以[PCl6]-是正八面体结构。
热心网友
时间：2023-10-22 20:21
有六个配位原子追问能将杂化过程说一下吗
追答sp3d2
一个s，三个p，二个d轨道混合
