为什么依据有限原理可以说C原子似乎只能与两个H原子形成6键且键角为90度，问题针对于90度怎么得到？

发布网友发布时间：2022-05-13 15:31

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热心网友时间：2023-10-14 11:53

这种说法是因为碳原子的价电子结构中只有两个不成对电子，而且都在p轨道上，键角是90度，所以根据有限原理，碳原子只能同两个氢原子形成σ键。实际上碳原子都是形成四个共价键，其中有σ键，也有π。如果形成σ键，最多只能形成四个σ键，键角是109.5度。

热心网友时间：2023-10-14 11:54

碳无论是得到电子还是丢掉电子最多都只能是四价的。所以没有6键。四键均布也只有90度才合理。一个碳原子最多可以和四个氢原子化合成甲烷。你可能是想说苯环的情况，苯环内有碳与碳的共价键，而不是仅有碳氢键。