I．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是__．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同均为

发布网友发布时间：2022-05-16 10:17

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热心网友时间：2023-10-19 12:49

I．（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大，但P属于第VA元素，S属于第ⅥA族，所以第一电离能的大小顺序是P＞Cl＞S，即S的第一电离能最小；
故答案为：S；
（2）（2）PCl₃和CH₄中心原子的杂化类型相同，CH₄中C形成4个σ键电子对，所以PCl₃和CH₄中心原子的杂化均为sp³杂化；甲烷为正四面体结构，但由于PCl₃中P原子存在孤对电子，PCl₃分子的空间构型是三角锥；
故答案为：sp³；三角锥；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D三价阳离子3d能级上有5个电子，其原子核外电子数=2+8+8+5+3=26，根据构造原理知D元素基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；K₄[Fe（CN）₆]中存在离子键、极性共价键、配位键；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；①④；
II．（4）若A为非金属元素，则A为H，B元素的原子价电子排布为ns²np²，则B为C或Si，H与C或Si形成共价单键，即形成σ键；
故答案为：σ；
（5）若B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则B为Si，Si的晶体属于原子晶体，C为O，氧元素的单质为分子晶体，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即Si＞O₂；
故答案为：Si＞O₂；
（6）当n=2时，B为C元素，C元素位于p区；与二氧化硅结构相似的CO₂晶体，则该CO₂晶体为原子晶体，原子晶体*价键越强，晶体的硬度越大，则；由于C原子的半径比Si原子半径小，形成的共价键键长短，键能大，则CO₂的硬度大；
故答案为：p；CO₂；C原子的半径比Si原子半径小，共价键键长短，键能大，则CO₂的硬度大．

I．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同均为____

I．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是__．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同均为