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化学的应用题谁能给我几道,要答案和思路

发布网友 发布时间:2022-05-16 19:15

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热心网友 时间:2023-09-11 10:17

1.(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (12分)最近,我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下:

回答下列问题:
⑴若操作a、操作b均在实验室进行,则操作a的名称为 。进行操作b时需注意 。
⑵装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行,请在答题卡的方框内画出装置
a的示意图。
⑶热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目
的,如气、液热交换时通常使用的仪器是 。
⑷固体A为生石膏(CaSO4•2H2O)和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在
120℃时失水生成熟石膏(2CaSO4•H2O),熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定 固体A中生石膏的含量,某科研小组进行了如下实验:称取固体A 180 g置于坩埚中加 热,加热过程中固体质量随温度变化记录如下图:
①将加热到1400℃时生成的气体通入品红
溶液中,品红褪色。写出1400℃时的化学
反应方程式 。
②固体A中生石膏的质量分数= 。
答案:
⑴过滤 低温蒸发结晶
⑵(如图或其他能防止氨气倒吸的装置)
⑶ 冷凝管
⑷ ① 2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑
② 95.6%
2、(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考).(8分)*固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工业上常用的一种制备流程为:

在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:盐基度= n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质 的量。试回答下列问题。
(1)写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式。
(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3•H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
答案:
解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
(2)n(Fe)=2.80g160g•mol-1×2=0.035 mol
n(SO42-)=10.48 g 233 g•mol-1=0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3+)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol (2分)
盐基度=n(OH-)3n(Fe)×100%= 0.015 mol/3×0.035 mol ×100%=14.29% (2分)
(3)n(H2O)=7.51g—0.035mol×56g•mol -1-0.045mol×96 g•mol-1-0.015mol×17 g•mol-118 g•mol-1
=0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O (2分)
3、(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)(11分)人类对氢气的研究更趋深入,“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为___________ ________________。
(2)利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O)

完成下列反应的化学方程式:反应①______________;反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。
(3)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示:

①合成甲醇反应,其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)
②据研究,合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。
答案:
(1) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6KJ/mol (2分)
(2) ①:SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4(2分) ②:2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O (2分) SO2和I2 可循环使用,无污染。(2分)
③:①:< (1分) ②:Cu2O+CO Cu+CO2 (2分 不写可逆号扣1分)
4.(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)(10分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:
回答下列问题:
⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲是 。
⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ,检验副产品甲是否变质的实验方法是 。
⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入 溶解后除去。
⑷ 最近,用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。
答案:
⑴ FeSO4•7H2O ⑵ 防止Fe2+氧化 取副产品甲少许溶于水,滴加适量KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色 ⑶ 稀盐酸

⑷ TiO2 Ti+O2↑
5.(常州一中2009届12月高三化学月考) (12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ; NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 ;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 ;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是 (填分离操作的名称)。
② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从 管通入 气体,再从 管中通入 气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是 ;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: 。
答案:
(1)c (1分)
(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液; (Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分));
(Ⅲ)过滤 (每空1分,共3分)
②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2; (每空1分,共4分)
(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率; (2分)
(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2 ;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可) (2分)
6.(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)(10分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要________________等原料。
(2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为______________________。
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有________________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是:________
______________________________________________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是因为__________(选填序号)
a. 熔点较低(29℃熔化) b. 能导电 c. 能制冷 d. 无毒
答案:

(1)CaCO3 NH3 H2O(2分)
(2)CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42-(2分)
(3)CaSO4(2分)
(4)滤液中滴加盐酸产生气泡(2分)
(5)a d(2分)
8.(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)(10分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下:

(1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式:_________________________________;
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是____________。
温度/℃20406080
KIO3g/100g水8.0812.618.324.8
【问题2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;
I2+2S2O32―=2I-+S4O62-。
(1)测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是_____________mg/kg(以含w的代数式表示)。
(2)学生乙又进行了下列实验:
操作步骤实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡。溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示________________。
②根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价:____________。
答案:
【问题1】(1)6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑;(2)蒸发结晶;
【问题2】(1)分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分);(2)1270/3w(423.33/w)。
(3)①4I-+4H++O2=2I2+2H2O;②学生乙的实验结果会偏大。
8.(江苏省姜堰市2008~2009学年度第一学期期中考试)(8分)2006年8月末,甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局专家调查认为,水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是这次事件的“罪魁祸首”, 铅锭冶炼厂周边土地已严重被污染。
(1)铅位于周期表的 周期 族,已知+2价铅比+4价铅稳定,即+4价铅有较强的氧化性。将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀,写出该反应的化学方程式 。
(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)存在,铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅,其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅(PbO),再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式 , 。
(3)铅蓄电池是最常见的二次电池,它的正极板上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb,电解质是H2SO4溶液。请写出电池放电时负极反应式 ,放电过程中电解质溶液H2SO4的浓度将 (填“变大”、“变小”或“不变”),当外电路通过2mol电子时,理论上正极板的质量将增加 g。
答案:
(1)六、IVA, SO2+PbO2=PbSO4
(2)2PbS+3O2 = 2PbO+2SO2 , CO+PbO = Pb+CO2
(3)Pb-2e-+SO42- =PbSO4 , 变小, 64 ( 每空1分,共8分)

9.(江苏省扬州中学2008~2009学年第一学期第一次月考)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是:
①     、②     、③     、④      、⑤      ;
(2)写出①处发生反应的离子方程式                   ;
写出③处发生反应的化学方程式                       ;
(3)铁红的化学式为         ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红            ;氧化铜             。
答案:
(1)①铁屑②稀硫酸③稀*④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2) ① Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
③ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
10. (江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测)(10分)随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:

(1)投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:

请分析上述两个反应并回答下列问题:
①从理论上讲,该循环中,1molH2O能制 molH2
②若MnFe2O4-X中X=0.8,则MnFe2O4-X中Fe3+占全部铁元素的百分率为 ;
③针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足,你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是

答案:
⑴ 2:1       ⑵ 充分反应、沉淀完全 (答对一点即可)
⑶①1 ②20% ③寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
11、(2008—2009学年度启东市汇龙中学第一次月考)工业制硫酸生产流程如下图:

(1)早期生产用黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料,理由是

(2)在催化反应室,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A.升高温度 B.减少压强
C.不断补充SO2和空气 D.及时分离出SO3
(3)在生产中,为提高催化剂效率采取了哪些措施?

(4)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH=-196 kJ•mol-1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ,理由是____________________________________________ 。
(5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa条件下达到平衡时,各种气体的体积比为V(SO2):V(SO3):V(O2):V(N2)=0.46:6.5:7.7:82,则SO2的利用率为
(6)在450℃、常压和钒催化条件下,在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K= 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案:
(1)黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多,处理成本高(2分)
(2)C、D(2分)
(3)①净化气体 ②控制温度在400~500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积(3分)
(4)①<(1分);在1atm和298K条件下,2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3,放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于(2分)
(5)93.4% (2分) (6) (2分)
12.(江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2)(10分)世界环保组织2006年度报告指出,人类已成功地使大气中氟氯烃减少,但C、N、S氧化物的排放有增无减,水资源的紧缺和污染加剧。
(1)大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是 。
(2)酸雨的特征是pH<5.6,空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
①若用NOX表示氮氧化物,请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式:
NOX + O2 + H2O = HNO3

②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值,原因是H2SO3受空气影响造成的,其化学方程式为: 。
(3)回收利用SO2既能减少大气污染,又能充分利用资源。已知:用Fe2+、Fe3+离子作催化剂,标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-,实现SO2 的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下:
①在实验①(Ⅰ)中,为了确定SO2 的体积分数,可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液,并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标况下)来计算SO2 的体积分数。
②在标准状况下用实验(Ⅱ)测定转化器中的脱硫效率,若已知气流流速,还需测定的数据是
和 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案

14.(海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ; NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号);
a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 ;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 ;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是 (填分离操作的名称)。
② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从a管通入 气体,再从b管中通入 气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是 ;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: 。
答案:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
.(1)c (2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;(Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分);(Ⅲ)过滤 ②(Ⅰ)NH3,CO2 ;(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率;
(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2 ;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.
15.(海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)(12分)近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题:
(1)写出反应类型:反应① 反应② 。
(2)写出结构简式:PVC C 。
(3)写出A D的化学反应方程式 。
(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物),
写出其中一种的结构简式 。
答案:
(1)加成反应 加聚反应 (2) H2C=CH—CN
(3)HC≡CH+CH3COOH H2C=CH-OOCCH3(4)4 CH2=CHCOOCH3
16.(海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)(12分)下图是工业生产*铵的流程。

(1)吸收塔C中通入空气的目的是 。
A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式: ,
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 一92 kJ/mol。
为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 。(填字母)
A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强
D.循环利用和不断补充氮气 E.及时移出氨
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为 。
答案:
.(1)使NO充分氧化为NO2;ABC。(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)(3)CDE。(4)30%

热心网友 时间:2023-09-11 10:18

你要给具体的范围啊,比如是初中化学还是高中化学?那个章节的应用?是计算么?
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