Cl2,Br2,I2分别有什么性质。Cl-,Br-,I-跟别有什么性质
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发布时间：2022-04-29 15:24
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时间：2023-10-15 07:23
元素描述
元素辅助资料
危险性概述
最先发现氯的人
元素名称：
中文名：氯
英文名：Chlorine（Cl）
元素原子量：35.45
折射率：(gas) 1.00077
原子化焓：kJ /mol @25℃121.8
热容：J /（mol· K）(Cl2) 33.949
导热系数：W/（m·K）8.9
熔化热:(千焦/摩尔) 3.203
汽化热:(千焦/摩尔) 10.20
原子体积:(立方厘米/摩尔)16.9
元素在宇宙中的含量:(ppm)1
元素在太阳中的含量:(ppm) 8
地壳中含量：（ppm）130
元素在海水中的含量:(ppm)18000
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
氧化态：
主要： Cl-1, Cl+7
其它： Cl+1, Cl+3, Cl+4, Cl+5, Cl+6
化学键能： (kJ /mol)
Cl-O 206
Cl-Cl 242
Cl-F 257
Cl-H 431
晶胞参数：
a = 622.35 pm
b = 445.61 pm
c = 817.85 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
声音在其中的传播速率：（m/S）206
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 1251.1
M+ - M2+ 2297
M2+ - M3+ 3826
M3+ - M4+ 5158
M4+ - M5+ 6540
M5+ - M6+ 9362
M6+ - M7+ 11020
M7+ - M8+ 33610
M8+ - M9+ 38600
M9+ - M10+ 43960
元素类型：非金属
发现人：舍勒 发现年代：1774年
发现过程：1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。
[编辑本段]元素描述
一、性质：
常温常压下为黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。
二、危险性：
不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。
侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。
健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎；甚至因喉肌痉挛而死亡。
三、元素来源：
工业上由电解食盐水溶液制取；实验室中可以用浓盐酸和二氧化锰共热来制取，也可以用浓盐酸和高锰酸钾反应来制取。
四、元素用途：
制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。
[编辑本段]元素辅助资料
：
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维因“电解氯气”失败，确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。
氯，原子序数17，原子量35.4527，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。
[编辑本段]危险性概述
：
中文名：氯（液化的）
英文名：Liquid chlorine
国家应急电话：0532 3889090
危险性类别：第2.3类 有毒（液化）气体（高度危害（Ⅱ级）最高允许浓度1.0—<10mg/m3；中度危害（Ⅲ级）
危险性综述：本品助燃、高毒，具刺激性，对环境严重污染，对水体可造成污染。
急救措施：
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。
食 入：无资料
接触控制：
中国MAC（mg/m3）：1
前苏联MAC（mg/m3）：1
美国TLV—TWA：OSHA1ppm，3mg/m3（上限值）；ACGIHO0.5ppm，1.5mg/m3
包装方法：
气瓶、移动式压力容器（罐式集装箱、罐式汽车、铁路罐车）。
充装量为500kg、1000kg的气瓶装运时，只允许单层放置，固定、防止滚动，瓶口一律朝向车辆行驶方向的右方。严禁与易燃物或可燃物、醇类、食用化学品等混运。夏季应早晚运输，防止日光暴晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。
[编辑本段]最先发现氯的人
1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯。当时他正在对软锰矿的性质进行研究。他使用了部分盐酸与这种矿石结合，结果释放出一种刺激性、有窒息效果的气味。社勒对这种气体的性质进行了研究，发现它能腐蚀各种金属，溶解性不强，能够对彩色的花叶及绿叶起到漂白的作用。但社勒并没有清晰地认识到这种气体是一种新元素，而称之为“脱烯素的盐酸”。直到1810年，英国著名化学家戴维以充足的证据证明了这种气体是一种新元素。由于它呈绿颜色，故而命名之为氯，原意即为“绿色的”。我国翻译家最初根据原意把它译成“绿气”，后来才将二字合为一字枣“氯”。 氯是一种化学性质非常活泼的元素。它几乎能跟一切普通金属以及许多非金属直接化合。氯多储存在钢筒中，这是因为干燥的氯恰恰不与铁发生反应。 在常温和6个大气压下，人们可以将氯液化为一种黄绿色的液体，叫做“液氯”。 应当注意的是，氯有较强的毒性。如果空气中含有万分之一的氯气，就会严重影响人的健康。一般认为，空气中游离氯气的最高含量也不得超过1毫克/立方米。 氯气对人类的生产生活也有很大的价值。
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氯的自述①:我就是氯单质！具有强氧化性，普通人见了我必死无疑，希望有多余电子的贤人志士来与我相结合！不胜感激！
Chlorine (from the Greek language Chloros, meaning "pale green"), is the chemical element with atomic number 17 and symbol Cl. It is a halogen, found in the periodic table in group 17. As the chloride ion, which is part of common salt and other compounds, it is abundant in nature and necessary to most forms of life, including the human body. As chlorine gas, it is greenish yellow, is two and one half times as heavy as air, has an intensely disagreeable suffocating odor, and is exceedingly poisonous. In its liquid and solid form it is a powerful oxidizing, bleaching, and disinfecting agent.
氯的自述②:下面我来介绍一下我的家庭：
我出生在卤素家庭，家里共5个兄弟，我排行老二。我大哥是氟(F)，很雄的，在我们元素世家里是最厉害的；三弟是溴(Br)，像个女的般柔情似水，却没人喜欢他，因为他太臭了；四弟是碘(I)，看起来是个硬家伙，实际上根本惹不起别人，碰到特殊情况就变成一股紫烟逃之夭夭；小弟是砹(At)，是个襁褓中的婴儿，我们至今还没看见过他的脸，只知道他在不断的发出一种“光”。
我和氧姐姐生了五个儿子：（自豪啊，氟大哥只有一个儿子，溴和碘也不过各有四个。）
我的大儿子氯离子(Chloride ion: Cl?)，他的孩子们是氯化物(Chloride)，都很会游泳，大部分学过水下伪装。
我的二儿子次氯酸根离子(ClO-)，他的孩子们是次氯酸盐(Hypochlorite)，对别人的电子都很眼馋。
我的三儿子亚氯酸根离子(ClO2-)，他的孩子们是亚氯酸盐(Chlorite)。
我的四儿子氯酸根离子(ClO3-)，他的孩子们是氯酸盐(Chlorate)，生气起来就会把氧姐姐变出来吓唬对方。
我的小儿子高氯酸根离子(ClO4?)，他的孩子们是高氯酸盐(Perchlorate）。
我的五个儿媳妇都是从氢家嫁过来的，分别是氢氯酸(Hydrochloric acid: HCl)、次氯酸(Hypochlorous acid: HClO)、亚氯酸(Chlorous acid: HClO2)、氯酸(Chloric acid: HClO3)和高氯酸(Perchloric acid: HClO4)。
我有几个女儿，都嫁到了氧家。我的大女儿是一氧化二氯(Dichlorine monoxide: Cl2O)，二女儿是二氧化氯(Chlorine dioxide: ClO2)，三女儿是七氧化二氯(Dichlorine heptoxide: Cl2O7)。
此外，氟大哥和我在尝试克隆时弄出了三个怪胎：一氟化氯(Chlorine monofluoride: ClF)，三氟化氯(Chlorine trifluoride: ClF3)和五氟化氯(Chlorine pentafluoride: ClF5)。我还有个私生子叫氯胺(Chloramine: NH2Cl)。
下面是我四个儿媳妇的档案（简介氯的含氧酸）：
1. 次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl2 + H2O ＝ HClO + H+ + Cl－
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应
3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
(3) 用途：制造漂白粉Ca(ClO)2
漂白粉： Cl2与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ ＋CaCl2 ＋2H2O
2. 亚氯酸(HClO2)及其盐
亚氯酸是目前所知唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性
3. 氯酸(HClO3)及其盐：浓度高于40％则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl2 + 6OH－ → ClO3－ + 5Cl－ + 3H2O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO3受热反应
A.无催化剂，不可加强热：4KClO3 → 3KClO4 + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO2)：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (约300℃)
4. 高氯酸(HClO4)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO4与H2SO4的混合液：KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl2 + 4H2O → ClO4－+ 8H+ + 7e－
③氯酸盐受热分解：4KClO3 → 3KClO4 + KCl
(2) 性质与用途
①最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸
<版权所有，等电子的氯，2006.2>
啊~写漏了
氯化物应该是“除了氯化银外都学过水下伪装”作者： 等电子的氯 2006-2-12 13:12
氯的简介
氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg,总量约为82-100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。
氯的发现
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物—“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
食物来源
膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。 一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。
生理功能
1.维持体液酸碱平衡。
2.氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。
3.参与血液CO二价离子运输。
4.氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化；刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。
需要人群
大量出汗、腹泻呕吐、肾功能异常及使用利尿剂、肺心病时会导致氯丢失、引起氯缺乏和血浆钠氯比例改变。
生理需要
我国目前尚缺乏氯的需要量的研究资料，难于制定EAR和RNI，根据氯化钠的分子组成，结合钠的AI值，我国提出中国居民膳食适宜摄入量（AI）为3400mg/d。
过量表现
人体摄入氯过多引起对机体的危害作用并不多见。仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵；临床上可见于输尿管-肠吻合术、肾功能衰竭、尿溶质负荷过多、尿崩症以及肠对氯的吸收增强等，以上均可引起氯过多而致高氯血症。此外，敏感个体尚可致血压升高。
缺乏症
氯的缺乏常伴有钠缺乏，此时，造成低氯性代谢性碱中毒，常可发生肌肉收缩不良，消化功能受损，且可影响生长发育。
摄取提示
饮用含氯的水最好能吃一些酸奶酪和维生素E，因为酸奶酷能补充被氯杀死的肠内有益菌，而维生素E能补充被氯破坏掉的部分。
溴 溴 拼音:xiù
部首：氵，部外笔画：10，总笔画：13；繁体部首：水，部外笔画：10，总笔画：14
五笔86&98:ITHD 仓颉:EHUK
笔顺编号:4413251111344 四角号码:36184 UniCode:CJK 统一汉字 U+6EB4
元素名称：溴
元素符号：Br
元素英文名称：bromine
元素类型：非金属元素
溴(bromine)
是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以BR-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1、+5
单质:溴
单质化学符号：Br2
颜色和状态：棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体
密度：3.119g/cm3
熔点：-7.2℃
沸点：58.76℃
发现人：巴拉尔
发现年代：1824年
发现过程：
元素描述：
棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
溴 - 发现过程：
1824年，法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里，获得了溴。
元素来源：
盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
元素辅助资料：
溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。
碘
状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色，有光泽
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。
制法
由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相
对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气
吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2
少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。反应先生成碘化氢气体.
中子数：74
同位素:
摩尔质量：127
原子半径：
所属周期：5
所属族数：VIIA
电子层排布： 2-8-18-18-7
常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7
单质：碘
单质化学符号：I
颜色和状态： 紫红色
元素用途：
用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
溴、碘的氧化性随核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。
溴、碘与水反应的剧烈程度也随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱的。
碘分子使淀粉变蓝。
物理性质上面说的差不多了，我说一下化学性质：
1、氧化性：两者均有氧化性，且溴的更强：Br与铁生成溴化铁，碘与铁只能生成碘化亚铁
还可与其他金属反应（在此不在列举）
与氢气反应，溴比碘容易反应，且生成氢化物更稳定
2、与水反应：均发生岐化反应，生成HX和HXO，（溴与碘均不易溶于水，单质的水溶液可用苯或四氯化碳萃取）
3、与碱反应：生成卤化物和次卤酸盐
够详细了吗？
By：Skyy
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时间：2023-10-15 07:24
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时间：2023-10-15 07:24
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时间：2023-10-15 07:23
元素描述
元素辅助资料
危险性概述
最先发现氯的人
元素名称：
中文名：氯
英文名：Chlorine（Cl）
元素原子量：35.45
折射率：(gas) 1.00077
原子化焓：kJ /mol @25℃121.8
热容：J /（mol· K）(Cl2) 33.949
导热系数：W/（m·K）8.9
熔化热:(千焦/摩尔) 3.203
汽化热:(千焦/摩尔) 10.20
原子体积:(立方厘米/摩尔)16.9
元素在宇宙中的含量:(ppm)1
元素在太阳中的含量:(ppm) 8
地壳中含量：（ppm）130
元素在海水中的含量:(ppm)18000
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
氧化态：
主要： Cl-1, Cl+7
其它： Cl+1, Cl+3, Cl+4, Cl+5, Cl+6
化学键能： (kJ /mol)
Cl-O 206
Cl-Cl 242
Cl-F 257
Cl-H 431
晶胞参数：
a = 622.35 pm
b = 445.61 pm
c = 817.85 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
声音在其中的传播速率：（m/S）206
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 1251.1
M+ - M2+ 2297
M2+ - M3+ 3826
M3+ - M4+ 5158
M4+ - M5+ 6540
M5+ - M6+ 9362
M6+ - M7+ 11020
M7+ - M8+ 33610
M8+ - M9+ 38600
M9+ - M10+ 43960
元素类型：非金属
发现人：舍勒 发现年代：1774年
发现过程：1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。
[编辑本段]元素描述
一、性质：
常温常压下为黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。
二、危险性：
不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。
侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。
健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎；甚至因喉肌痉挛而死亡。
三、元素来源：
工业上由电解食盐水溶液制取；实验室中可以用浓盐酸和二氧化锰共热来制取，也可以用浓盐酸和高锰酸钾反应来制取。
四、元素用途：
制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。
[编辑本段]元素辅助资料
：
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维因“电解氯气”失败，确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。
氯，原子序数17，原子量35.4527，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。
[编辑本段]危险性概述
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中文名：氯（液化的）
英文名：Liquid chlorine
国家应急电话：0532 3889090
危险性类别：第2.3类 有毒（液化）气体（高度危害（Ⅱ级）最高允许浓度1.0—<10mg/m3；中度危害（Ⅲ级）
危险性综述：本品助燃、高毒，具刺激性，对环境严重污染，对水体可造成污染。
急救措施：
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。
食 入：无资料
接触控制：
中国MAC（mg/m3）：1
前苏联MAC（mg/m3）：1
美国TLV—TWA：OSHA1ppm，3mg/m3（上限值）；ACGIHO0.5ppm，1.5mg/m3
包装方法：
气瓶、移动式压力容器（罐式集装箱、罐式汽车、铁路罐车）。
充装量为500kg、1000kg的气瓶装运时，只允许单层放置，固定、防止滚动，瓶口一律朝向车辆行驶方向的右方。严禁与易燃物或可燃物、醇类、食用化学品等混运。夏季应早晚运输，防止日光暴晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。
[编辑本段]最先发现氯的人
1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯。当时他正在对软锰矿的性质进行研究。他使用了部分盐酸与这种矿石结合，结果释放出一种刺激性、有窒息效果的气味。社勒对这种气体的性质进行了研究，发现它能腐蚀各种金属，溶解性不强，能够对彩色的花叶及绿叶起到漂白的作用。但社勒并没有清晰地认识到这种气体是一种新元素，而称之为“脱烯素的盐酸”。直到1810年，英国著名化学家戴维以充足的证据证明了这种气体是一种新元素。由于它呈绿颜色，故而命名之为氯，原意即为“绿色的”。我国翻译家最初根据原意把它译成“绿气”，后来才将二字合为一字枣“氯”。 氯是一种化学性质非常活泼的元素。它几乎能跟一切普通金属以及许多非金属直接化合。氯多储存在钢筒中，这是因为干燥的氯恰恰不与铁发生反应。 在常温和6个大气压下，人们可以将氯液化为一种黄绿色的液体，叫做“液氯”。 应当注意的是，氯有较强的毒性。如果空气中含有万分之一的氯气，就会严重影响人的健康。一般认为，空气中游离氯气的最高含量也不得超过1毫克/立方米。 氯气对人类的生产生活也有很大的价值。
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氯的自述①:我就是氯单质！具有强氧化性，普通人见了我必死无疑，希望有多余电子的贤人志士来与我相结合！不胜感激！
Chlorine (from the Greek language Chloros, meaning "pale green"), is the chemical element with atomic number 17 and symbol Cl. It is a halogen, found in the periodic table in group 17. As the chloride ion, which is part of common salt and other compounds, it is abundant in nature and necessary to most forms of life, including the human body. As chlorine gas, it is greenish yellow, is two and one half times as heavy as air, has an intensely disagreeable suffocating odor, and is exceedingly poisonous. In its liquid and solid form it is a powerful oxidizing, bleaching, and disinfecting agent.
氯的自述②:下面我来介绍一下我的家庭：
我出生在卤素家庭，家里共5个兄弟，我排行老二。我大哥是氟(F)，很雄的，在我们元素世家里是最厉害的；三弟是溴(Br)，像个女的般柔情似水，却没人喜欢他，因为他太臭了；四弟是碘(I)，看起来是个硬家伙，实际上根本惹不起别人，碰到特殊情况就变成一股紫烟逃之夭夭；小弟是砹(At)，是个襁褓中的婴儿，我们至今还没看见过他的脸，只知道他在不断的发出一种“光”。
我和氧姐姐生了五个儿子：（自豪啊，氟大哥只有一个儿子，溴和碘也不过各有四个。）
我的大儿子氯离子(Chloride ion: Cl?)，他的孩子们是氯化物(Chloride)，都很会游泳，大部分学过水下伪装。
我的二儿子次氯酸根离子(ClO-)，他的孩子们是次氯酸盐(Hypochlorite)，对别人的电子都很眼馋。
我的三儿子亚氯酸根离子(ClO2-)，他的孩子们是亚氯酸盐(Chlorite)。
我的四儿子氯酸根离子(ClO3-)，他的孩子们是氯酸盐(Chlorate)，生气起来就会把氧姐姐变出来吓唬对方。
我的小儿子高氯酸根离子(ClO4?)，他的孩子们是高氯酸盐(Perchlorate）。
我的五个儿媳妇都是从氢家嫁过来的，分别是氢氯酸(Hydrochloric acid: HCl)、次氯酸(Hypochlorous acid: HClO)、亚氯酸(Chlorous acid: HClO2)、氯酸(Chloric acid: HClO3)和高氯酸(Perchloric acid: HClO4)。
我有几个女儿，都嫁到了氧家。我的大女儿是一氧化二氯(Dichlorine monoxide: Cl2O)，二女儿是二氧化氯(Chlorine dioxide: ClO2)，三女儿是七氧化二氯(Dichlorine heptoxide: Cl2O7)。
此外，氟大哥和我在尝试克隆时弄出了三个怪胎：一氟化氯(Chlorine monofluoride: ClF)，三氟化氯(Chlorine trifluoride: ClF3)和五氟化氯(Chlorine pentafluoride: ClF5)。我还有个私生子叫氯胺(Chloramine: NH2Cl)。
下面是我四个儿媳妇的档案（简介氯的含氧酸）：
1. 次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl2 + H2O ＝ HClO + H+ + Cl－
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应
3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
(3) 用途：制造漂白粉Ca(ClO)2
漂白粉： Cl2与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ ＋CaCl2 ＋2H2O
2. 亚氯酸(HClO2)及其盐
亚氯酸是目前所知唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性
3. 氯酸(HClO3)及其盐：浓度高于40％则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl2 + 6OH－ → ClO3－ + 5Cl－ + 3H2O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO3受热反应
A.无催化剂，不可加强热：4KClO3 → 3KClO4 + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO2)：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (约300℃)
4. 高氯酸(HClO4)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO4与H2SO4的混合液：KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl2 + 4H2O → ClO4－+ 8H+ + 7e－
③氯酸盐受热分解：4KClO3 → 3KClO4 + KCl
(2) 性质与用途
①最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸
<版权所有，等电子的氯，2006.2>
啊~写漏了
氯化物应该是“除了氯化银外都学过水下伪装”作者： 等电子的氯 2006-2-12 13:12
氯的简介
氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg,总量约为82-100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。
氯的发现
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物—“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
食物来源
膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。 一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。
生理功能
1.维持体液酸碱平衡。
2.氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。
3.参与血液CO二价离子运输。
4.氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化；刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。
需要人群
大量出汗、腹泻呕吐、肾功能异常及使用利尿剂、肺心病时会导致氯丢失、引起氯缺乏和血浆钠氯比例改变。
生理需要
我国目前尚缺乏氯的需要量的研究资料，难于制定EAR和RNI，根据氯化钠的分子组成，结合钠的AI值，我国提出中国居民膳食适宜摄入量（AI）为3400mg/d。
过量表现
人体摄入氯过多引起对机体的危害作用并不多见。仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵；临床上可见于输尿管-肠吻合术、肾功能衰竭、尿溶质负荷过多、尿崩症以及肠对氯的吸收增强等，以上均可引起氯过多而致高氯血症。此外，敏感个体尚可致血压升高。
缺乏症
氯的缺乏常伴有钠缺乏，此时，造成低氯性代谢性碱中毒，常可发生肌肉收缩不良，消化功能受损，且可影响生长发育。
摄取提示
饮用含氯的水最好能吃一些酸奶酪和维生素E，因为酸奶酷能补充被氯杀死的肠内有益菌，而维生素E能补充被氯破坏掉的部分。
溴 溴 拼音:xiù
部首：氵，部外笔画：10，总笔画：13；繁体部首：水，部外笔画：10，总笔画：14
五笔86&98:ITHD 仓颉:EHUK
笔顺编号:4413251111344 四角号码:36184 UniCode:CJK 统一汉字 U+6EB4
元素名称：溴
元素符号：Br
元素英文名称：bromine
元素类型：非金属元素
溴(bromine)
是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以BR-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1、+5
单质:溴
单质化学符号：Br2
颜色和状态：棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体
密度：3.119g/cm3
熔点：-7.2℃
沸点：58.76℃
发现人：巴拉尔
发现年代：1824年
发现过程：
元素描述：
棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
溴 - 发现过程：
1824年，法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里，获得了溴。
元素来源：
盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
元素辅助资料：
溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。
碘
状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色，有光泽
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。
制法
由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相
对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气
吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2
少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。反应先生成碘化氢气体.
中子数：74
同位素:
摩尔质量：127
原子半径：
所属周期：5
所属族数：VIIA
电子层排布： 2-8-18-18-7
常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7
单质：碘
单质化学符号：I
颜色和状态： 紫红色
元素用途：
用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
溴、碘的氧化性随核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。
溴、碘与水反应的剧烈程度也随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱的。
碘分子使淀粉变蓝。
物理性质上面说的差不多了，我说一下化学性质：
1、氧化性：两者均有氧化性，且溴的更强：Br与铁生成溴化铁，碘与铁只能生成碘化亚铁
还可与其他金属反应（在此不在列举）
与氢气反应，溴比碘容易反应，且生成氢化物更稳定
2、与水反应：均发生岐化反应，生成HX和HXO，（溴与碘均不易溶于水，单质的水溶液可用苯或四氯化碳萃取）
3、与碱反应：生成卤化物和次卤酸盐
够详细了吗？
By：Skyy
热心网友
时间：2023-10-15 07:23
元素描述
元素辅助资料
危险性概述
最先发现氯的人
元素名称：
中文名：氯
英文名：Chlorine（Cl）
元素原子量：35.45
折射率：(gas) 1.00077
原子化焓：kJ /mol @25℃121.8
热容：J /（mol· K）(Cl2) 33.949
导热系数：W/（m·K）8.9
熔化热:(千焦/摩尔) 3.203
汽化热:(千焦/摩尔) 10.20
原子体积:(立方厘米/摩尔)16.9
元素在宇宙中的含量:(ppm)1
元素在太阳中的含量:(ppm) 8
地壳中含量：（ppm）130
元素在海水中的含量:(ppm)18000
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
氧化态：
主要： Cl-1, Cl+7
其它： Cl+1, Cl+3, Cl+4, Cl+5, Cl+6
化学键能： (kJ /mol)
Cl-O 206
Cl-Cl 242
Cl-F 257
Cl-H 431
晶胞参数：
a = 622.35 pm
b = 445.61 pm
c = 817.85 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
声音在其中的传播速率：（m/S）206
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 1251.1
M+ - M2+ 2297
M2+ - M3+ 3826
M3+ - M4+ 5158
M4+ - M5+ 6540
M5+ - M6+ 9362
M6+ - M7+ 11020
M7+ - M8+ 33610
M8+ - M9+ 38600
M9+ - M10+ 43960
元素类型：非金属
发现人：舍勒 发现年代：1774年
发现过程：1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。
[编辑本段]元素描述
一、性质：
常温常压下为黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。
二、危险性：
不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。
侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。
健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎；甚至因喉肌痉挛而死亡。
三、元素来源：
工业上由电解食盐水溶液制取；实验室中可以用浓盐酸和二氧化锰共热来制取，也可以用浓盐酸和高锰酸钾反应来制取。
四、元素用途：
制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。
[编辑本段]元素辅助资料
：
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维因“电解氯气”失败，确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。
氯，原子序数17，原子量35.4527，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。
[编辑本段]危险性概述
：
中文名：氯（液化的）
英文名：Liquid chlorine
国家应急电话：0532 3889090
危险性类别：第2.3类 有毒（液化）气体（高度危害（Ⅱ级）最高允许浓度1.0—<10mg/m3；中度危害（Ⅲ级）
危险性综述：本品助燃、高毒，具刺激性，对环境严重污染，对水体可造成污染。
急救措施：
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。
食 入：无资料
接触控制：
中国MAC（mg/m3）：1
前苏联MAC（mg/m3）：1
美国TLV—TWA：OSHA1ppm，3mg/m3（上限值）；ACGIHO0.5ppm，1.5mg/m3
包装方法：
气瓶、移动式压力容器（罐式集装箱、罐式汽车、铁路罐车）。
充装量为500kg、1000kg的气瓶装运时，只允许单层放置，固定、防止滚动，瓶口一律朝向车辆行驶方向的右方。严禁与易燃物或可燃物、醇类、食用化学品等混运。夏季应早晚运输，防止日光暴晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。
[编辑本段]最先发现氯的人
1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯。当时他正在对软锰矿的性质进行研究。他使用了部分盐酸与这种矿石结合，结果释放出一种刺激性、有窒息效果的气味。社勒对这种气体的性质进行了研究，发现它能腐蚀各种金属，溶解性不强，能够对彩色的花叶及绿叶起到漂白的作用。但社勒并没有清晰地认识到这种气体是一种新元素，而称之为“脱烯素的盐酸”。直到1810年，英国著名化学家戴维以充足的证据证明了这种气体是一种新元素。由于它呈绿颜色，故而命名之为氯，原意即为“绿色的”。我国翻译家最初根据原意把它译成“绿气”，后来才将二字合为一字枣“氯”。 氯是一种化学性质非常活泼的元素。它几乎能跟一切普通金属以及许多非金属直接化合。氯多储存在钢筒中，这是因为干燥的氯恰恰不与铁发生反应。 在常温和6个大气压下，人们可以将氯液化为一种黄绿色的液体，叫做“液氯”。 应当注意的是，氯有较强的毒性。如果空气中含有万分之一的氯气，就会严重影响人的健康。一般认为，空气中游离氯气的最高含量也不得超过1毫克/立方米。 氯气对人类的生产生活也有很大的价值。
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氯的自述①:我就是氯单质！具有强氧化性，普通人见了我必死无疑，希望有多余电子的贤人志士来与我相结合！不胜感激！
Chlorine (from the Greek language Chloros, meaning "pale green"), is the chemical element with atomic number 17 and symbol Cl. It is a halogen, found in the periodic table in group 17. As the chloride ion, which is part of common salt and other compounds, it is abundant in nature and necessary to most forms of life, including the human body. As chlorine gas, it is greenish yellow, is two and one half times as heavy as air, has an intensely disagreeable suffocating odor, and is exceedingly poisonous. In its liquid and solid form it is a powerful oxidizing, bleaching, and disinfecting agent.
氯的自述②:下面我来介绍一下我的家庭：
我出生在卤素家庭，家里共5个兄弟，我排行老二。我大哥是氟(F)，很雄的，在我们元素世家里是最厉害的；三弟是溴(Br)，像个女的般柔情似水，却没人喜欢他，因为他太臭了；四弟是碘(I)，看起来是个硬家伙，实际上根本惹不起别人，碰到特殊情况就变成一股紫烟逃之夭夭；小弟是砹(At)，是个襁褓中的婴儿，我们至今还没看见过他的脸，只知道他在不断的发出一种“光”。
我和氧姐姐生了五个儿子：（自豪啊，氟大哥只有一个儿子，溴和碘也不过各有四个。）
我的大儿子氯离子(Chloride ion: Cl?)，他的孩子们是氯化物(Chloride)，都很会游泳，大部分学过水下伪装。
我的二儿子次氯酸根离子(ClO-)，他的孩子们是次氯酸盐(Hypochlorite)，对别人的电子都很眼馋。
我的三儿子亚氯酸根离子(ClO2-)，他的孩子们是亚氯酸盐(Chlorite)。
我的四儿子氯酸根离子(ClO3-)，他的孩子们是氯酸盐(Chlorate)，生气起来就会把氧姐姐变出来吓唬对方。
我的小儿子高氯酸根离子(ClO4?)，他的孩子们是高氯酸盐(Perchlorate）。
我的五个儿媳妇都是从氢家嫁过来的，分别是氢氯酸(Hydrochloric acid: HCl)、次氯酸(Hypochlorous acid: HClO)、亚氯酸(Chlorous acid: HClO2)、氯酸(Chloric acid: HClO3)和高氯酸(Perchloric acid: HClO4)。
我有几个女儿，都嫁到了氧家。我的大女儿是一氧化二氯(Dichlorine monoxide: Cl2O)，二女儿是二氧化氯(Chlorine dioxide: ClO2)，三女儿是七氧化二氯(Dichlorine heptoxide: Cl2O7)。
此外，氟大哥和我在尝试克隆时弄出了三个怪胎：一氟化氯(Chlorine monofluoride: ClF)，三氟化氯(Chlorine trifluoride: ClF3)和五氟化氯(Chlorine pentafluoride: ClF5)。我还有个私生子叫氯胺(Chloramine: NH2Cl)。
下面是我四个儿媳妇的档案（简介氯的含氧酸）：
1. 次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl2 + H2O ＝ HClO + H+ + Cl－
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应
3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
(3) 用途：制造漂白粉Ca(ClO)2
漂白粉： Cl2与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ ＋CaCl2 ＋2H2O
2. 亚氯酸(HClO2)及其盐
亚氯酸是目前所知唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性
3. 氯酸(HClO3)及其盐：浓度高于40％则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl2 + 6OH－ → ClO3－ + 5Cl－ + 3H2O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO3受热反应
A.无催化剂，不可加强热：4KClO3 → 3KClO4 + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO2)：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (约300℃)
4. 高氯酸(HClO4)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO4与H2SO4的混合液：KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl2 + 4H2O → ClO4－+ 8H+ + 7e－
③氯酸盐受热分解：4KClO3 → 3KClO4 + KCl
(2) 性质与用途
①最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸
<版权所有，等电子的氯，2006.2>
啊~写漏了
氯化物应该是“除了氯化银外都学过水下伪装”作者： 等电子的氯 2006-2-12 13:12
氯的简介
氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg,总量约为82-100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。
氯的发现
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物—“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
食物来源
膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。 一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。
生理功能
1.维持体液酸碱平衡。
2.氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。
3.参与血液CO二价离子运输。
4.氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化；刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。
需要人群
大量出汗、腹泻呕吐、肾功能异常及使用利尿剂、肺心病时会导致氯丢失、引起氯缺乏和血浆钠氯比例改变。
生理需要
我国目前尚缺乏氯的需要量的研究资料，难于制定EAR和RNI，根据氯化钠的分子组成，结合钠的AI值，我国提出中国居民膳食适宜摄入量（AI）为3400mg/d。
过量表现
人体摄入氯过多引起对机体的危害作用并不多见。仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵；临床上可见于输尿管-肠吻合术、肾功能衰竭、尿溶质负荷过多、尿崩症以及肠对氯的吸收增强等，以上均可引起氯过多而致高氯血症。此外，敏感个体尚可致血压升高。
缺乏症
氯的缺乏常伴有钠缺乏，此时，造成低氯性代谢性碱中毒，常可发生肌肉收缩不良，消化功能受损，且可影响生长发育。
摄取提示
饮用含氯的水最好能吃一些酸奶酪和维生素E，因为酸奶酷能补充被氯杀死的肠内有益菌，而维生素E能补充被氯破坏掉的部分。
溴 溴 拼音:xiù
部首：氵，部外笔画：10，总笔画：13；繁体部首：水，部外笔画：10，总笔画：14
五笔86&98:ITHD 仓颉:EHUK
笔顺编号:4413251111344 四角号码:36184 UniCode:CJK 统一汉字 U+6EB4
元素名称：溴
元素符号：Br
元素英文名称：bromine
元素类型：非金属元素
溴(bromine)
是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以BR-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1、+5
单质:溴
单质化学符号：Br2
颜色和状态：棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体
密度：3.119g/cm3
熔点：-7.2℃
沸点：58.76℃
发现人：巴拉尔
发现年代：1824年
发现过程：
元素描述：
棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
溴 - 发现过程：
1824年，法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里，获得了溴。
元素来源：
盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
元素辅助资料：
溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。
碘
状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色，有光泽
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。
制法
由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相
对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气
吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2
少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。反应先生成碘化氢气体.
中子数：74
同位素:
摩尔质量：127
原子半径：
所属周期：5
所属族数：VIIA
电子层排布： 2-8-18-18-7
常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7
单质：碘
单质化学符号：I
颜色和状态： 紫红色
元素用途：
用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
溴、碘的氧化性随核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。
溴、碘与水反应的剧烈程度也随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱的。
碘分子使淀粉变蓝。
物理性质上面说的差不多了，我说一下化学性质：
1、氧化性：两者均有氧化性，且溴的更强：Br与铁生成溴化铁，碘与铁只能生成碘化亚铁
还可与其他金属反应（在此不在列举）
与氢气反应，溴比碘容易反应，且生成氢化物更稳定
2、与水反应：均发生岐化反应，生成HX和HXO，（溴与碘均不易溶于水，单质的水溶液可用苯或四氯化碳萃取）
3、与碱反应：生成卤化物和次卤酸盐
够详细了吗？
By：Skyy
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时间：2023-10-15 07:24
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时间：2023-10-15 07:23
元素描述
元素辅助资料
危险性概述
最先发现氯的人
元素名称：
中文名：氯
英文名：Chlorine（Cl）
元素原子量：35.45
折射率：(gas) 1.00077
原子化焓：kJ /mol @25℃121.8
热容：J /（mol· K）(Cl2) 33.949
导热系数：W/（m·K）8.9
熔化热:(千焦/摩尔) 3.203
汽化热:(千焦/摩尔) 10.20
原子体积:(立方厘米/摩尔)16.9
元素在宇宙中的含量:(ppm)1
元素在太阳中的含量:(ppm) 8
地壳中含量：（ppm）130
元素在海水中的含量:(ppm)18000
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
氧化态：
主要： Cl-1, Cl+7
其它： Cl+1, Cl+3, Cl+4, Cl+5, Cl+6
化学键能： (kJ /mol)
Cl-O 206
Cl-Cl 242
Cl-F 257
Cl-H 431
晶胞参数：
a = 622.35 pm
b = 445.61 pm
c = 817.85 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
声音在其中的传播速率：（m/S）206
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 1251.1
M+ - M2+ 2297
M2+ - M3+ 3826
M3+ - M4+ 5158
M4+ - M5+ 6540
M5+ - M6+ 9362
M6+ - M7+ 11020
M7+ - M8+ 33610
M8+ - M9+ 38600
M9+ - M10+ 43960
元素类型：非金属
发现人：舍勒 发现年代：1774年
发现过程：1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。
[编辑本段]元素描述
一、性质：
常温常压下为黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。
二、危险性：
不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。
侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。
健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎；甚至因喉肌痉挛而死亡。
三、元素来源：
工业上由电解食盐水溶液制取；实验室中可以用浓盐酸和二氧化锰共热来制取，也可以用浓盐酸和高锰酸钾反应来制取。
四、元素用途：
制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。
[编辑本段]元素辅助资料
：
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维因“电解氯气”失败，确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。
氯，原子序数17，原子量35.4527，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。
[编辑本段]危险性概述
：
中文名：氯（液化的）
英文名：Liquid chlorine
国家应急电话：0532 3889090
危险性类别：第2.3类 有毒（液化）气体（高度危害（Ⅱ级）最高允许浓度1.0—<10mg/m3；中度危害（Ⅲ级）
危险性综述：本品助燃、高毒，具刺激性，对环境严重污染，对水体可造成污染。
急救措施：
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。
食 入：无资料
接触控制：
中国MAC（mg/m3）：1
前苏联MAC（mg/m3）：1
美国TLV—TWA：OSHA1ppm，3mg/m3（上限值）；ACGIHO0.5ppm，1.5mg/m3
包装方法：
气瓶、移动式压力容器（罐式集装箱、罐式汽车、铁路罐车）。
充装量为500kg、1000kg的气瓶装运时，只允许单层放置，固定、防止滚动，瓶口一律朝向车辆行驶方向的右方。严禁与易燃物或可燃物、醇类、食用化学品等混运。夏季应早晚运输，防止日光暴晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。
[编辑本段]最先发现氯的人
1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯。当时他正在对软锰矿的性质进行研究。他使用了部分盐酸与这种矿石结合，结果释放出一种刺激性、有窒息效果的气味。社勒对这种气体的性质进行了研究，发现它能腐蚀各种金属，溶解性不强，能够对彩色的花叶及绿叶起到漂白的作用。但社勒并没有清晰地认识到这种气体是一种新元素，而称之为“脱烯素的盐酸”。直到1810年，英国著名化学家戴维以充足的证据证明了这种气体是一种新元素。由于它呈绿颜色，故而命名之为氯，原意即为“绿色的”。我国翻译家最初根据原意把它译成“绿气”，后来才将二字合为一字枣“氯”。 氯是一种化学性质非常活泼的元素。它几乎能跟一切普通金属以及许多非金属直接化合。氯多储存在钢筒中，这是因为干燥的氯恰恰不与铁发生反应。 在常温和6个大气压下，人们可以将氯液化为一种黄绿色的液体，叫做“液氯”。 应当注意的是，氯有较强的毒性。如果空气中含有万分之一的氯气，就会严重影响人的健康。一般认为，空气中游离氯气的最高含量也不得超过1毫克/立方米。 氯气对人类的生产生活也有很大的价值。
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氯的自述①:我就是氯单质！具有强氧化性，普通人见了我必死无疑，希望有多余电子的贤人志士来与我相结合！不胜感激！
Chlorine (from the Greek language Chloros, meaning "pale green"), is the chemical element with atomic number 17 and symbol Cl. It is a halogen, found in the periodic table in group 17. As the chloride ion, which is part of common salt and other compounds, it is abundant in nature and necessary to most forms of life, including the human body. As chlorine gas, it is greenish yellow, is two and one half times as heavy as air, has an intensely disagreeable suffocating odor, and is exceedingly poisonous. In its liquid and solid form it is a powerful oxidizing, bleaching, and disinfecting agent.
氯的自述②:下面我来介绍一下我的家庭：
我出生在卤素家庭，家里共5个兄弟，我排行老二。我大哥是氟(F)，很雄的，在我们元素世家里是最厉害的；三弟是溴(Br)，像个女的般柔情似水，却没人喜欢他，因为他太臭了；四弟是碘(I)，看起来是个硬家伙，实际上根本惹不起别人，碰到特殊情况就变成一股紫烟逃之夭夭；小弟是砹(At)，是个襁褓中的婴儿，我们至今还没看见过他的脸，只知道他在不断的发出一种“光”。
我和氧姐姐生了五个儿子：（自豪啊，氟大哥只有一个儿子，溴和碘也不过各有四个。）
我的大儿子氯离子(Chloride ion: Cl?)，他的孩子们是氯化物(Chloride)，都很会游泳，大部分学过水下伪装。
我的二儿子次氯酸根离子(ClO-)，他的孩子们是次氯酸盐(Hypochlorite)，对别人的电子都很眼馋。
我的三儿子亚氯酸根离子(ClO2-)，他的孩子们是亚氯酸盐(Chlorite)。
我的四儿子氯酸根离子(ClO3-)，他的孩子们是氯酸盐(Chlorate)，生气起来就会把氧姐姐变出来吓唬对方。
我的小儿子高氯酸根离子(ClO4?)，他的孩子们是高氯酸盐(Perchlorate）。
我的五个儿媳妇都是从氢家嫁过来的，分别是氢氯酸(Hydrochloric acid: HCl)、次氯酸(Hypochlorous acid: HClO)、亚氯酸(Chlorous acid: HClO2)、氯酸(Chloric acid: HClO3)和高氯酸(Perchloric acid: HClO4)。
我有几个女儿，都嫁到了氧家。我的大女儿是一氧化二氯(Dichlorine monoxide: Cl2O)，二女儿是二氧化氯(Chlorine dioxide: ClO2)，三女儿是七氧化二氯(Dichlorine heptoxide: Cl2O7)。
此外，氟大哥和我在尝试克隆时弄出了三个怪胎：一氟化氯(Chlorine monofluoride: ClF)，三氟化氯(Chlorine trifluoride: ClF3)和五氟化氯(Chlorine pentafluoride: ClF5)。我还有个私生子叫氯胺(Chloramine: NH2Cl)。
下面是我四个儿媳妇的档案（简介氯的含氧酸）：
1. 次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl2 + H2O ＝ HClO + H+ + Cl－
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应
3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
(3) 用途：制造漂白粉Ca(ClO)2
漂白粉： Cl2与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ ＋CaCl2 ＋2H2O
2. 亚氯酸(HClO2)及其盐
亚氯酸是目前所知唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性
3. 氯酸(HClO3)及其盐：浓度高于40％则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl2 + 6OH－ → ClO3－ + 5Cl－ + 3H2O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO3受热反应
A.无催化剂，不可加强热：4KClO3 → 3KClO4 + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO2)：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (约300℃)
4. 高氯酸(HClO4)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO4与H2SO4的混合液：KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl2 + 4H2O → ClO4－+ 8H+ + 7e－
③氯酸盐受热分解：4KClO3 → 3KClO4 + KCl
(2) 性质与用途
①最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸
<版权所有，等电子的氯，2006.2>
啊~写漏了
氯化物应该是“除了氯化银外都学过水下伪装”作者： 等电子的氯 2006-2-12 13:12
氯的简介
氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg,总量约为82-100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。
氯的发现
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物—“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
食物来源
膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。 一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。
生理功能
1.维持体液酸碱平衡。
2.氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。
3.参与血液CO二价离子运输。
4.氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化；刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。
需要人群
大量出汗、腹泻呕吐、肾功能异常及使用利尿剂、肺心病时会导致氯丢失、引起氯缺乏和血浆钠氯比例改变。
生理需要
我国目前尚缺乏氯的需要量的研究资料，难于制定EAR和RNI，根据氯化钠的分子组成，结合钠的AI值，我国提出中国居民膳食适宜摄入量（AI）为3400mg/d。
过量表现
人体摄入氯过多引起对机体的危害作用并不多见。仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵；临床上可见于输尿管-肠吻合术、肾功能衰竭、尿溶质负荷过多、尿崩症以及肠对氯的吸收增强等，以上均可引起氯过多而致高氯血症。此外，敏感个体尚可致血压升高。
缺乏症
氯的缺乏常伴有钠缺乏，此时，造成低氯性代谢性碱中毒，常可发生肌肉收缩不良，消化功能受损，且可影响生长发育。
摄取提示
饮用含氯的水最好能吃一些酸奶酪和维生素E，因为酸奶酷能补充被氯杀死的肠内有益菌，而维生素E能补充被氯破坏掉的部分。
溴 溴 拼音:xiù
部首：氵，部外笔画：10，总笔画：13；繁体部首：水，部外笔画：10，总笔画：14
五笔86&98:ITHD 仓颉:EHUK
笔顺编号:4413251111344 四角号码:36184 UniCode:CJK 统一汉字 U+6EB4
元素名称：溴
元素符号：Br
元素英文名称：bromine
元素类型：非金属元素
溴(bromine)
是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以BR-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1、+5
单质:溴
单质化学符号：Br2
颜色和状态：棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体
密度：3.119g/cm3
熔点：-7.2℃
沸点：58.76℃
发现人：巴拉尔
发现年代：1824年
发现过程：
元素描述：
棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
溴 - 发现过程：
1824年，法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里，获得了溴。
元素来源：
盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
元素辅助资料：
溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。
碘
状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色，有光泽
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。
制法
由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相
对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气
吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2
少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。反应先生成碘化氢气体.
中子数：74
同位素:
摩尔质量：127
原子半径：
所属周期：5
所属族数：VIIA
电子层排布： 2-8-18-18-7
常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7
单质：碘
单质化学符号：I
颜色和状态： 紫红色
元素用途：
用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
溴、碘的氧化性随核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。
溴、碘与水反应的剧烈程度也随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱的。
碘分子使淀粉变蓝。
物理性质上面说的差不多了，我说一下化学性质：
1、氧化性：两者均有氧化性，且溴的更强：Br与铁生成溴化铁，碘与铁只能生成碘化亚铁
还可与其他金属反应（在此不在列举）
与氢气反应，溴比碘容易反应，且生成氢化物更稳定
2、与水反应：均发生岐化反应，生成HX和HXO，（溴与碘均不易溶于水，单质的水溶液可用苯或四氯化碳萃取）
3、与碱反应：生成卤化物和次卤酸盐
够详细了吗？
By：Skyy
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时间：2023-10-15 07:23
元素描述
元素辅助资料
危险性概述
最先发现氯的人
元素名称：
中文名：氯
英文名：Chlorine（Cl）
元素原子量：35.45
折射率：(gas) 1.00077
原子化焓：kJ /mol @25℃121.8
热容：J /（mol· K）(Cl2) 33.949
导热系数：W/（m·K）8.9
熔化热:(千焦/摩尔) 3.203
汽化热:(千焦/摩尔) 10.20
原子体积:(立方厘米/摩尔)16.9
元素在宇宙中的含量:(ppm)1
元素在太阳中的含量:(ppm) 8
地壳中含量：（ppm）130
元素在海水中的含量:(ppm)18000
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
氧化态：
主要： Cl-1, Cl+7
其它： Cl+1, Cl+3, Cl+4, Cl+5, Cl+6
化学键能： (kJ /mol)
Cl-O 206
Cl-Cl 242
Cl-F 257
Cl-H 431
晶胞参数：
a = 622.35 pm
b = 445.61 pm
c = 817.85 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
声音在其中的传播速率：（m/S）206
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 1251.1
M+ - M2+ 2297
M2+ - M3+ 3826
M3+ - M4+ 5158
M4+ - M5+ 6540
M5+ - M6+ 9362
M6+ - M7+ 11020
M7+ - M8+ 33610
M8+ - M9+ 38600
M9+ - M10+ 43960
元素类型：非金属
发现人：舍勒 发现年代：1774年
发现过程：1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。
[编辑本段]元素描述
一、性质：
常温常压下为黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。
二、危险性：
不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。
侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。
健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎；甚至因喉肌痉挛而死亡。
三、元素来源：
工业上由电解食盐水溶液制取；实验室中可以用浓盐酸和二氧化锰共热来制取，也可以用浓盐酸和高锰酸钾反应来制取。
四、元素用途：
制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。
[编辑本段]元素辅助资料
：
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维因“电解氯气”失败，确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。
氯，原子序数17，原子量35.4527，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。
[编辑本段]危险性概述
：
中文名：氯（液化的）
英文名：Liquid chlorine
国家应急电话：0532 3889090
危险性类别：第2.3类 有毒（液化）气体（高度危害（Ⅱ级）最高允许浓度1.0—<10mg/m3；中度危害（Ⅲ级）
危险性综述：本品助燃、高毒，具刺激性，对环境严重污染，对水体可造成污染。
急救措施：
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。
食 入：无资料
接触控制：
中国MAC（mg/m3）：1
前苏联MAC（mg/m3）：1
美国TLV—TWA：OSHA1ppm，3mg/m3（上限值）；ACGIHO0.5ppm，1.5mg/m3
包装方法：
气瓶、移动式压力容器（罐式集装箱、罐式汽车、铁路罐车）。
充装量为500kg、1000kg的气瓶装运时，只允许单层放置，固定、防止滚动，瓶口一律朝向车辆行驶方向的右方。严禁与易燃物或可燃物、醇类、食用化学品等混运。夏季应早晚运输，防止日光暴晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。
[编辑本段]最先发现氯的人
1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯。当时他正在对软锰矿的性质进行研究。他使用了部分盐酸与这种矿石结合，结果释放出一种刺激性、有窒息效果的气味。社勒对这种气体的性质进行了研究，发现它能腐蚀各种金属，溶解性不强，能够对彩色的花叶及绿叶起到漂白的作用。但社勒并没有清晰地认识到这种气体是一种新元素，而称之为“脱烯素的盐酸”。直到1810年，英国著名化学家戴维以充足的证据证明了这种气体是一种新元素。由于它呈绿颜色，故而命名之为氯，原意即为“绿色的”。我国翻译家最初根据原意把它译成“绿气”，后来才将二字合为一字枣“氯”。 氯是一种化学性质非常活泼的元素。它几乎能跟一切普通金属以及许多非金属直接化合。氯多储存在钢筒中，这是因为干燥的氯恰恰不与铁发生反应。 在常温和6个大气压下，人们可以将氯液化为一种黄绿色的液体，叫做“液氯”。 应当注意的是，氯有较强的毒性。如果空气中含有万分之一的氯气，就会严重影响人的健康。一般认为，空气中游离氯气的最高含量也不得超过1毫克/立方米。 氯气对人类的生产生活也有很大的价值。
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氯的自述①:我就是氯单质！具有强氧化性，普通人见了我必死无疑，希望有多余电子的贤人志士来与我相结合！不胜感激！
Chlorine (from the Greek language Chloros, meaning "pale green"), is the chemical element with atomic number 17 and symbol Cl. It is a halogen, found in the periodic table in group 17. As the chloride ion, which is part of common salt and other compounds, it is abundant in nature and necessary to most forms of life, including the human body. As chlorine gas, it is greenish yellow, is two and one half times as heavy as air, has an intensely disagreeable suffocating odor, and is exceedingly poisonous. In its liquid and solid form it is a powerful oxidizing, bleaching, and disinfecting agent.
氯的自述②:下面我来介绍一下我的家庭：
我出生在卤素家庭，家里共5个兄弟，我排行老二。我大哥是氟(F)，很雄的，在我们元素世家里是最厉害的；三弟是溴(Br)，像个女的般柔情似水，却没人喜欢他，因为他太臭了；四弟是碘(I)，看起来是个硬家伙，实际上根本惹不起别人，碰到特殊情况就变成一股紫烟逃之夭夭；小弟是砹(At)，是个襁褓中的婴儿，我们至今还没看见过他的脸，只知道他在不断的发出一种“光”。
我和氧姐姐生了五个儿子：（自豪啊，氟大哥只有一个儿子，溴和碘也不过各有四个。）
我的大儿子氯离子(Chloride ion: Cl?)，他的孩子们是氯化物(Chloride)，都很会游泳，大部分学过水下伪装。
我的二儿子次氯酸根离子(ClO-)，他的孩子们是次氯酸盐(Hypochlorite)，对别人的电子都很眼馋。
我的三儿子亚氯酸根离子(ClO2-)，他的孩子们是亚氯酸盐(Chlorite)。
我的四儿子氯酸根离子(ClO3-)，他的孩子们是氯酸盐(Chlorate)，生气起来就会把氧姐姐变出来吓唬对方。
我的小儿子高氯酸根离子(ClO4?)，他的孩子们是高氯酸盐(Perchlorate）。
我的五个儿媳妇都是从氢家嫁过来的，分别是氢氯酸(Hydrochloric acid: HCl)、次氯酸(Hypochlorous acid: HClO)、亚氯酸(Chlorous acid: HClO2)、氯酸(Chloric acid: HClO3)和高氯酸(Perchloric acid: HClO4)。
我有几个女儿，都嫁到了氧家。我的大女儿是一氧化二氯(Dichlorine monoxide: Cl2O)，二女儿是二氧化氯(Chlorine dioxide: ClO2)，三女儿是七氧化二氯(Dichlorine heptoxide: Cl2O7)。
此外，氟大哥和我在尝试克隆时弄出了三个怪胎：一氟化氯(Chlorine monofluoride: ClF)，三氟化氯(Chlorine trifluoride: ClF3)和五氟化氯(Chlorine pentafluoride: ClF5)。我还有个私生子叫氯胺(Chloramine: NH2Cl)。
下面是我四个儿媳妇的档案（简介氯的含氧酸）：
1. 次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl2 + H2O ＝ HClO + H+ + Cl－
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应
3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
(3) 用途：制造漂白粉Ca(ClO)2
漂白粉： Cl2与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ ＋CaCl2 ＋2H2O
2. 亚氯酸(HClO2)及其盐
亚氯酸是目前所知唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性
3. 氯酸(HClO3)及其盐：浓度高于40％则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl2 + 6OH－ → ClO3－ + 5Cl－ + 3H2O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO3受热反应
A.无催化剂，不可加强热：4KClO3 → 3KClO4 + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO2)：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (约300℃)
4. 高氯酸(HClO4)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO4与H2SO4的混合液：KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl2 + 4H2O → ClO4－+ 8H+ + 7e－
③氯酸盐受热分解：4KClO3 → 3KClO4 + KCl
(2) 性质与用途
①最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸
<版权所有，等电子的氯，2006.2>
啊~写漏了
氯化物应该是“除了氯化银外都学过水下伪装”作者： 等电子的氯 2006-2-12 13:12
氯的简介
氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg,总量约为82-100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。
氯的发现
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物—“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
食物来源
膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。 一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。
生理功能
1.维持体液酸碱平衡。
2.氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。
3.参与血液CO二价离子运输。
4.氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化；刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。
需要人群
大量出汗、腹泻呕吐、肾功能异常及使用利尿剂、肺心病时会导致氯丢失、引起氯缺乏和血浆钠氯比例改变。
生理需要
我国目前尚缺乏氯的需要量的研究资料，难于制定EAR和RNI，根据氯化钠的分子组成，结合钠的AI值，我国提出中国居民膳食适宜摄入量（AI）为3400mg/d。
过量表现
人体摄入氯过多引起对机体的危害作用并不多见。仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵；临床上可见于输尿管-肠吻合术、肾功能衰竭、尿溶质负荷过多、尿崩症以及肠对氯的吸收增强等，以上均可引起氯过多而致高氯血症。此外，敏感个体尚可致血压升高。
缺乏症
氯的缺乏常伴有钠缺乏，此时，造成低氯性代谢性碱中毒，常可发生肌肉收缩不良，消化功能受损，且可影响生长发育。
摄取提示
饮用含氯的水最好能吃一些酸奶酪和维生素E，因为酸奶酷能补充被氯杀死的肠内有益菌，而维生素E能补充被氯破坏掉的部分。
溴 溴 拼音:xiù
部首：氵，部外笔画：10，总笔画：13；繁体部首：水，部外笔画：10，总笔画：14
五笔86&98:ITHD 仓颉:EHUK
笔顺编号:4413251111344 四角号码:36184 UniCode:CJK 统一汉字 U+6EB4
元素名称：溴
元素符号：Br
元素英文名称：bromine
元素类型：非金属元素
溴(bromine)
是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以BR-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1、+5
单质:溴
单质化学符号：Br2
颜色和状态：棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体
密度：3.119g/cm3
熔点：-7.2℃
沸点：58.76℃
发现人：巴拉尔
发现年代：1824年
发现过程：
元素描述：
棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
溴 - 发现过程：
1824年，法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里，获得了溴。
元素来源：
盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
元素辅助资料：
溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。
碘
状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色，有光泽
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。
制法
由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相
对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气
吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2
少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。反应先生成碘化氢气体.
中子数：74
同位素:
摩尔质量：127
原子半径：
所属周期：5
所属族数：VIIA
电子层排布： 2-8-18-18-7
常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7
单质：碘
单质化学符号：I
颜色和状态： 紫红色
元素用途：
用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
溴、碘的氧化性随核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。
溴、碘与水反应的剧烈程度也随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱的。
碘分子使淀粉变蓝。
物理性质上面说的差不多了，我说一下化学性质：
1、氧化性：两者均有氧化性，且溴的更强：Br与铁生成溴化铁，碘与铁只能生成碘化亚铁
还可与其他金属反应（在此不在列举）
与氢气反应，溴比碘容易反应，且生成氢化物更稳定
2、与水反应：均发生岐化反应，生成HX和HXO，（溴与碘均不易溶于水，单质的水溶液可用苯或四氯化碳萃取）
3、与碱反应：生成卤化物和次卤酸盐
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危险性概述
最先发现氯的人
元素名称：
中文名：氯
英文名：Chlorine（Cl）
元素原子量：35.45
折射率：(gas) 1.00077
原子化焓：kJ /mol @25℃121.8
热容：J /（mol· K）(Cl2) 33.949
导热系数：W/（m·K）8.9
熔化热:(千焦/摩尔) 3.203
汽化热:(千焦/摩尔) 10.20
原子体积:(立方厘米/摩尔)16.9
元素在宇宙中的含量:(ppm)1
元素在太阳中的含量:(ppm) 8
地壳中含量：（ppm）130
元素在海水中的含量:(ppm)18000
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
氧化态：
主要： Cl-1, Cl+7
其它： Cl+1, Cl+3, Cl+4, Cl+5, Cl+6
化学键能： (kJ /mol)
Cl-O 206
Cl-Cl 242
Cl-F 257
Cl-H 431
晶胞参数：
a = 622.35 pm
b = 445.61 pm
c = 817.85 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
声音在其中的传播速率：（m/S）206
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 1251.1
M+ - M2+ 2297
M2+ - M3+ 3826
M3+ - M4+ 5158
M4+ - M5+ 6540
M5+ - M6+ 9362
M6+ - M7+ 11020
M7+ - M8+ 33610
M8+ - M9+ 38600
M9+ - M10+ 43960
元素类型：非金属
发现人：舍勒 发现年代：1774年
发现过程：1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。
[编辑本段]元素描述
一、性质：
常温常压下为黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。
二、危险性：
不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。
侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。
健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎；甚至因喉肌痉挛而死亡。
三、元素来源：
工业上由电解食盐水溶液制取；实验室中可以用浓盐酸和二氧化锰共热来制取，也可以用浓盐酸和高锰酸钾反应来制取。
四、元素用途：
制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。
[编辑本段]元素辅助资料
：
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维因“电解氯气”失败，确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。
氯，原子序数17，原子量35.4527，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。
[编辑本段]危险性概述
：
中文名：氯（液化的）
英文名：Liquid chlorine
国家应急电话：0532 3889090
危险性类别：第2.3类 有毒（液化）气体（高度危害（Ⅱ级）最高允许浓度1.0—<10mg/m3；中度危害（Ⅲ级）
危险性综述：本品助燃、高毒，具刺激性，对环境严重污染，对水体可造成污染。
急救措施：
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。
食 入：无资料
接触控制：
中国MAC（mg/m3）：1
前苏联MAC（mg/m3）：1
美国TLV—TWA：OSHA1ppm，3mg/m3（上限值）；ACGIHO0.5ppm，1.5mg/m3
包装方法：
气瓶、移动式压力容器（罐式集装箱、罐式汽车、铁路罐车）。
充装量为500kg、1000kg的气瓶装运时，只允许单层放置，固定、防止滚动，瓶口一律朝向车辆行驶方向的右方。严禁与易燃物或可燃物、醇类、食用化学品等混运。夏季应早晚运输，防止日光暴晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。
[编辑本段]最先发现氯的人
1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯。当时他正在对软锰矿的性质进行研究。他使用了部分盐酸与这种矿石结合，结果释放出一种刺激性、有窒息效果的气味。社勒对这种气体的性质进行了研究，发现它能腐蚀各种金属，溶解性不强，能够对彩色的花叶及绿叶起到漂白的作用。但社勒并没有清晰地认识到这种气体是一种新元素，而称之为“脱烯素的盐酸”。直到1810年，英国著名化学家戴维以充足的证据证明了这种气体是一种新元素。由于它呈绿颜色，故而命名之为氯，原意即为“绿色的”。我国翻译家最初根据原意把它译成“绿气”，后来才将二字合为一字枣“氯”。 氯是一种化学性质非常活泼的元素。它几乎能跟一切普通金属以及许多非金属直接化合。氯多储存在钢筒中，这是因为干燥的氯恰恰不与铁发生反应。 在常温和6个大气压下，人们可以将氯液化为一种黄绿色的液体，叫做“液氯”。 应当注意的是，氯有较强的毒性。如果空气中含有万分之一的氯气，就会严重影响人的健康。一般认为，空气中游离氯气的最高含量也不得超过1毫克/立方米。 氯气对人类的生产生活也有很大的价值。
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氯的自述①:我就是氯单质！具有强氧化性，普通人见了我必死无疑，希望有多余电子的贤人志士来与我相结合！不胜感激！
Chlorine (from the Greek language Chloros, meaning "pale green"), is the chemical element with atomic number 17 and symbol Cl. It is a halogen, found in the periodic table in group 17. As the chloride ion, which is part of common salt and other compounds, it is abundant in nature and necessary to most forms of life, including the human body. As chlorine gas, it is greenish yellow, is two and one half times as heavy as air, has an intensely disagreeable suffocating odor, and is exceedingly poisonous. In its liquid and solid form it is a powerful oxidizing, bleaching, and disinfecting agent.
氯的自述②:下面我来介绍一下我的家庭：
我出生在卤素家庭，家里共5个兄弟，我排行老二。我大哥是氟(F)，很雄的，在我们元素世家里是最厉害的；三弟是溴(Br)，像个女的般柔情似水，却没人喜欢他，因为他太臭了；四弟是碘(I)，看起来是个硬家伙，实际上根本惹不起别人，碰到特殊情况就变成一股紫烟逃之夭夭；小弟是砹(At)，是个襁褓中的婴儿，我们至今还没看见过他的脸，只知道他在不断的发出一种“光”。
我和氧姐姐生了五个儿子：（自豪啊，氟大哥只有一个儿子，溴和碘也不过各有四个。）
我的大儿子氯离子(Chloride ion: Cl?)，他的孩子们是氯化物(Chloride)，都很会游泳，大部分学过水下伪装。
我的二儿子次氯酸根离子(ClO-)，他的孩子们是次氯酸盐(Hypochlorite)，对别人的电子都很眼馋。
我的三儿子亚氯酸根离子(ClO2-)，他的孩子们是亚氯酸盐(Chlorite)。
我的四儿子氯酸根离子(ClO3-)，他的孩子们是氯酸盐(Chlorate)，生气起来就会把氧姐姐变出来吓唬对方。
我的小儿子高氯酸根离子(ClO4?)，他的孩子们是高氯酸盐(Perchlorate）。
我的五个儿媳妇都是从氢家嫁过来的，分别是氢氯酸(Hydrochloric acid: HCl)、次氯酸(Hypochlorous acid: HClO)、亚氯酸(Chlorous acid: HClO2)、氯酸(Chloric acid: HClO3)和高氯酸(Perchloric acid: HClO4)。
我有几个女儿，都嫁到了氧家。我的大女儿是一氧化二氯(Dichlorine monoxide: Cl2O)，二女儿是二氧化氯(Chlorine dioxide: ClO2)，三女儿是七氧化二氯(Dichlorine heptoxide: Cl2O7)。
此外，氟大哥和我在尝试克隆时弄出了三个怪胎：一氟化氯(Chlorine monofluoride: ClF)，三氟化氯(Chlorine trifluoride: ClF3)和五氟化氯(Chlorine pentafluoride: ClF5)。我还有个私生子叫氯胺(Chloramine: NH2Cl)。
下面是我四个儿媳妇的档案（简介氯的含氧酸）：
1. 次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl2 + H2O ＝ HClO + H+ + Cl－
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应
3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
(3) 用途：制造漂白粉Ca(ClO)2
漂白粉： Cl2与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ ＋CaCl2 ＋2H2O
2. 亚氯酸(HClO2)及其盐
亚氯酸是目前所知唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性
3. 氯酸(HClO3)及其盐：浓度高于40％则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl2 + 6OH－ → ClO3－ + 5Cl－ + 3H2O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO3受热反应
A.无催化剂，不可加强热：4KClO3 → 3KClO4 + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO2)：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (约300℃)
4. 高氯酸(HClO4)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO4与H2SO4的混合液：KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl2 + 4H2O → ClO4－+ 8H+ + 7e－
③氯酸盐受热分解：4KClO3 → 3KClO4 + KCl
(2) 性质与用途
①最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸
<版权所有，等电子的氯，2006.2>
啊~写漏了
氯化物应该是“除了氯化银外都学过水下伪装”作者： 等电子的氯 2006-2-12 13:12
氯的简介
氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg,总量约为82-100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。
氯的发现
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物—“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
食物来源
膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。 一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。
生理功能
1.维持体液酸碱平衡。
2.氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。
3.参与血液CO二价离子运输。
4.氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化；刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。
需要人群
大量出汗、腹泻呕吐、肾功能异常及使用利尿剂、肺心病时会导致氯丢失、引起氯缺乏和血浆钠氯比例改变。
生理需要
我国目前尚缺乏氯的需要量的研究资料，难于制定EAR和RNI，根据氯化钠的分子组成，结合钠的AI值，我国提出中国居民膳食适宜摄入量（AI）为3400mg/d。
过量表现
人体摄入氯过多引起对机体的危害作用并不多见。仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵；临床上可见于输尿管-肠吻合术、肾功能衰竭、尿溶质负荷过多、尿崩症以及肠对氯的吸收增强等，以上均可引起氯过多而致高氯血症。此外，敏感个体尚可致血压升高。
缺乏症
氯的缺乏常伴有钠缺乏，此时，造成低氯性代谢性碱中毒，常可发生肌肉收缩不良，消化功能受损，且可影响生长发育。
摄取提示
饮用含氯的水最好能吃一些酸奶酪和维生素E，因为酸奶酷能补充被氯杀死的肠内有益菌，而维生素E能补充被氯破坏掉的部分。
溴 溴 拼音:xiù
部首：氵，部外笔画：10，总笔画：13；繁体部首：水，部外笔画：10，总笔画：14
五笔86&98:ITHD 仓颉:EHUK
笔顺编号:4413251111344 四角号码:36184 UniCode:CJK 统一汉字 U+6EB4
元素名称：溴
元素符号：Br
元素英文名称：bromine
元素类型：非金属元素
溴(bromine)
是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以BR-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1、+5
单质:溴
单质化学符号：Br2
颜色和状态：棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体
密度：3.119g/cm3
熔点：-7.2℃
沸点：58.76℃
发现人：巴拉尔
发现年代：1824年
发现过程：
元素描述：
棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
溴 - 发现过程：
1824年，法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里，获得了溴。
元素来源：
盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
元素辅助资料：
溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。
碘
状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色，有光泽
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。
制法
由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相
对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气
吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2
少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。反应先生成碘化氢气体.
中子数：74
同位素:
摩尔质量：127
原子半径：
所属周期：5
所属族数：VIIA
电子层排布： 2-8-18-18-7
常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7
单质：碘
单质化学符号：I
颜色和状态： 紫红色
元素用途：
用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
溴、碘的氧化性随核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。
溴、碘与水反应的剧烈程度也随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱的。
碘分子使淀粉变蓝。
物理性质上面说的差不多了，我说一下化学性质：
1、氧化性：两者均有氧化性，且溴的更强：Br与铁生成溴化铁，碘与铁只能生成碘化亚铁
还可与其他金属反应（在此不在列举）
与氢气反应，溴比碘容易反应，且生成氢化物更稳定
2、与水反应：均发生岐化反应，生成HX和HXO，（溴与碘均不易溶于水，单质的水溶液可用苯或四氯化碳萃取）
3、与碱反应：生成卤化物和次卤酸盐
够详细了吗？
By：Skyy
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时间：2023-10-15 07:24
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时间：2023-10-15 07:24
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时间：2023-10-15 07:23
元素描述
元素辅助资料
危险性概述
最先发现氯的人
元素名称：
中文名：氯
英文名：Chlorine（Cl）
元素原子量：35.45
折射率：(gas) 1.00077
原子化焓：kJ /mol @25℃121.8
热容：J /（mol· K）(Cl2) 33.949
导热系数：W/（m·K）8.9
熔化热:(千焦/摩尔) 3.203
汽化热:(千焦/摩尔) 10.20
原子体积:(立方厘米/摩尔)16.9
元素在宇宙中的含量:(ppm)1
元素在太阳中的含量:(ppm) 8
地壳中含量：（ppm）130
元素在海水中的含量:(ppm)18000
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
氧化态：
主要： Cl-1, Cl+7
其它： Cl+1, Cl+3, Cl+4, Cl+5, Cl+6
化学键能： (kJ /mol)
Cl-O 206
Cl-Cl 242
Cl-F 257
Cl-H 431
晶胞参数：
a = 622.35 pm
b = 445.61 pm
c = 817.85 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
声音在其中的传播速率：（m/S）206
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 1251.1
M+ - M2+ 2297
M2+ - M3+ 3826
M3+ - M4+ 5158
M4+ - M5+ 6540
M5+ - M6+ 9362
M6+ - M7+ 11020
M7+ - M8+ 33610
M8+ - M9+ 38600
M9+ - M10+ 43960
元素类型：非金属
发现人：舍勒 发现年代：1774年
发现过程：1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。
[编辑本段]元素描述
一、性质：
常温常压下为黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。
二、危险性：
不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。
侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。
健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎；甚至因喉肌痉挛而死亡。
三、元素来源：
工业上由电解食盐水溶液制取；实验室中可以用浓盐酸和二氧化锰共热来制取，也可以用浓盐酸和高锰酸钾反应来制取。
四、元素用途：
制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。
[编辑本段]元素辅助资料
：
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维因“电解氯气”失败，确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。
氯，原子序数17，原子量35.4527，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。
[编辑本段]危险性概述
：
中文名：氯（液化的）
英文名：Liquid chlorine
国家应急电话：0532 3889090
危险性类别：第2.3类 有毒（液化）气体（高度危害（Ⅱ级）最高允许浓度1.0—<10mg/m3；中度危害（Ⅲ级）
危险性综述：本品助燃、高毒，具刺激性，对环境严重污染，对水体可造成污染。
急救措施：
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。
食 入：无资料
接触控制：
中国MAC（mg/m3）：1
前苏联MAC（mg/m3）：1
美国TLV—TWA：OSHA1ppm，3mg/m3（上限值）；ACGIHO0.5ppm，1.5mg/m3
包装方法：
气瓶、移动式压力容器（罐式集装箱、罐式汽车、铁路罐车）。
充装量为500kg、1000kg的气瓶装运时，只允许单层放置，固定、防止滚动，瓶口一律朝向车辆行驶方向的右方。严禁与易燃物或可燃物、醇类、食用化学品等混运。夏季应早晚运输，防止日光暴晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。
[编辑本段]最先发现氯的人
1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯。当时他正在对软锰矿的性质进行研究。他使用了部分盐酸与这种矿石结合，结果释放出一种刺激性、有窒息效果的气味。社勒对这种气体的性质进行了研究，发现它能腐蚀各种金属，溶解性不强，能够对彩色的花叶及绿叶起到漂白的作用。但社勒并没有清晰地认识到这种气体是一种新元素，而称之为“脱烯素的盐酸”。直到1810年，英国著名化学家戴维以充足的证据证明了这种气体是一种新元素。由于它呈绿颜色，故而命名之为氯，原意即为“绿色的”。我国翻译家最初根据原意把它译成“绿气”，后来才将二字合为一字枣“氯”。 氯是一种化学性质非常活泼的元素。它几乎能跟一切普通金属以及许多非金属直接化合。氯多储存在钢筒中，这是因为干燥的氯恰恰不与铁发生反应。 在常温和6个大气压下，人们可以将氯液化为一种黄绿色的液体，叫做“液氯”。 应当注意的是，氯有较强的毒性。如果空气中含有万分之一的氯气，就会严重影响人的健康。一般认为，空气中游离氯气的最高含量也不得超过1毫克/立方米。 氯气对人类的生产生活也有很大的价值。
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氯的自述①:我就是氯单质！具有强氧化性，普通人见了我必死无疑，希望有多余电子的贤人志士来与我相结合！不胜感激！
Chlorine (from the Greek language Chloros, meaning "pale green"), is the chemical element with atomic number 17 and symbol Cl. It is a halogen, found in the periodic table in group 17. As the chloride ion, which is part of common salt and other compounds, it is abundant in nature and necessary to most forms of life, including the human body. As chlorine gas, it is greenish yellow, is two and one half times as heavy as air, has an intensely disagreeable suffocating odor, and is exceedingly poisonous. In its liquid and solid form it is a powerful oxidizing, bleaching, and disinfecting agent.
氯的自述②:下面我来介绍一下我的家庭：
我出生在卤素家庭，家里共5个兄弟，我排行老二。我大哥是氟(F)，很雄的，在我们元素世家里是最厉害的；三弟是溴(Br)，像个女的般柔情似水，却没人喜欢他，因为他太臭了；四弟是碘(I)，看起来是个硬家伙，实际上根本惹不起别人，碰到特殊情况就变成一股紫烟逃之夭夭；小弟是砹(At)，是个襁褓中的婴儿，我们至今还没看见过他的脸，只知道他在不断的发出一种“光”。
我和氧姐姐生了五个儿子：（自豪啊，氟大哥只有一个儿子，溴和碘也不过各有四个。）
我的大儿子氯离子(Chloride ion: Cl?)，他的孩子们是氯化物(Chloride)，都很会游泳，大部分学过水下伪装。
我的二儿子次氯酸根离子(ClO-)，他的孩子们是次氯酸盐(Hypochlorite)，对别人的电子都很眼馋。
我的三儿子亚氯酸根离子(ClO2-)，他的孩子们是亚氯酸盐(Chlorite)。
我的四儿子氯酸根离子(ClO3-)，他的孩子们是氯酸盐(Chlorate)，生气起来就会把氧姐姐变出来吓唬对方。
我的小儿子高氯酸根离子(ClO4?)，他的孩子们是高氯酸盐(Perchlorate）。
我的五个儿媳妇都是从氢家嫁过来的，分别是氢氯酸(Hydrochloric acid: HCl)、次氯酸(Hypochlorous acid: HClO)、亚氯酸(Chlorous acid: HClO2)、氯酸(Chloric acid: HClO3)和高氯酸(Perchloric acid: HClO4)。
我有几个女儿，都嫁到了氧家。我的大女儿是一氧化二氯(Dichlorine monoxide: Cl2O)，二女儿是二氧化氯(Chlorine dioxide: ClO2)，三女儿是七氧化二氯(Dichlorine heptoxide: Cl2O7)。
此外，氟大哥和我在尝试克隆时弄出了三个怪胎：一氟化氯(Chlorine monofluoride: ClF)，三氟化氯(Chlorine trifluoride: ClF3)和五氟化氯(Chlorine pentafluoride: ClF5)。我还有个私生子叫氯胺(Chloramine: NH2Cl)。
下面是我四个儿媳妇的档案（简介氯的含氧酸）：
1. 次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl2 + H2O ＝ HClO + H+ + Cl－
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应
3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
(3) 用途：制造漂白粉Ca(ClO)2
漂白粉： Cl2与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ ＋CaCl2 ＋2H2O
2. 亚氯酸(HClO2)及其盐
亚氯酸是目前所知唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性
3. 氯酸(HClO3)及其盐：浓度高于40％则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl2 + 6OH－ → ClO3－ + 5Cl－ + 3H2O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO3受热反应
A.无催化剂，不可加强热：4KClO3 → 3KClO4 + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO2)：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (约300℃)
4. 高氯酸(HClO4)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO4与H2SO4的混合液：KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl2 + 4H2O → ClO4－+ 8H+ + 7e－
③氯酸盐受热分解：4KClO3 → 3KClO4 + KCl
(2) 性质与用途
①最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸
<版权所有，等电子的氯，2006.2>
啊~写漏了
氯化物应该是“除了氯化银外都学过水下伪装”作者： 等电子的氯 2006-2-12 13:12
氯的简介
氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg,总量约为82-100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。
氯的发现
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物—“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
食物来源
膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。 一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。
生理功能
1.维持体液酸碱平衡。
2.氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。
3.参与血液CO二价离子运输。
4.氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化；刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。
需要人群
大量出汗、腹泻呕吐、肾功能异常及使用利尿剂、肺心病时会导致氯丢失、引起氯缺乏和血浆钠氯比例改变。
生理需要
我国目前尚缺乏氯的需要量的研究资料，难于制定EAR和RNI，根据氯化钠的分子组成，结合钠的AI值，我国提出中国居民膳食适宜摄入量（AI）为3400mg/d。
过量表现
人体摄入氯过多引起对机体的危害作用并不多见。仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵；临床上可见于输尿管-肠吻合术、肾功能衰竭、尿溶质负荷过多、尿崩症以及肠对氯的吸收增强等，以上均可引起氯过多而致高氯血症。此外，敏感个体尚可致血压升高。
缺乏症
氯的缺乏常伴有钠缺乏，此时，造成低氯性代谢性碱中毒，常可发生肌肉收缩不良，消化功能受损，且可影响生长发育。
摄取提示
饮用含氯的水最好能吃一些酸奶酪和维生素E，因为酸奶酷能补充被氯杀死的肠内有益菌，而维生素E能补充被氯破坏掉的部分。
溴 溴 拼音:xiù
部首：氵，部外笔画：10，总笔画：13；繁体部首：水，部外笔画：10，总笔画：14
五笔86&98:ITHD 仓颉:EHUK
笔顺编号:4413251111344 四角号码:36184 UniCode:CJK 统一汉字 U+6EB4
元素名称：溴
元素符号：Br
元素英文名称：bromine
元素类型：非金属元素
溴(bromine)
是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以BR-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1、+5
单质:溴
单质化学符号：Br2
颜色和状态：棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体
密度：3.119g/cm3
熔点：-7.2℃
沸点：58.76℃
发现人：巴拉尔
发现年代：1824年
发现过程：
元素描述：
棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
溴 - 发现过程：
1824年，法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里，获得了溴。
元素来源：
盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
元素辅助资料：
溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。
碘
状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色，有光泽
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。
制法
由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相
对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气
吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2
少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。反应先生成碘化氢气体.
中子数：74
同位素:
摩尔质量：127
原子半径：
所属周期：5
所属族数：VIIA
电子层排布： 2-8-18-18-7
常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7
单质：碘
单质化学符号：I
颜色和状态： 紫红色
元素用途：
用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
溴、碘的氧化性随核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。
溴、碘与水反应的剧烈程度也随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱的。
碘分子使淀粉变蓝。
物理性质上面说的差不多了，我说一下化学性质：
1、氧化性：两者均有氧化性，且溴的更强：Br与铁生成溴化铁，碘与铁只能生成碘化亚铁
还可与其他金属反应（在此不在列举）
与氢气反应，溴比碘容易反应，且生成氢化物更稳定
2、与水反应：均发生岐化反应，生成HX和HXO，（溴与碘均不易溶于水，单质的水溶液可用苯或四氯化碳萃取）
3、与碱反应：生成卤化物和次卤酸盐
够详细了吗？
By：Skyy
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时间：2023-10-15 07:24
