为什么电极电势越大，氧化态氧化性越强，，，急急急

电极电势越大，越容易吸引电子，得到电子，被还原，就是氧化性越强

介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计电容器、电缆、绝缘材料等至关重要。通过测量和分析介电常数，可以深入了解材料的电学性质，为产品研发和应用提供有力支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

电极的电位越高，就越容易吸引电子，得到电子，还原，这意味着它的氧化性越强

电极电势与氧化性或还原性之间是存在一定关系的。一般来说，电极电势越大，电极的氧化性越强；电极电势越小，电极的还原性越强。这是因为电极电势是由电极上发生的氧化还原反应所引起的。在电池或电解池中，氧化反应发生在阳极（正极），还原反应发生在阴极（负极）。在氧化反应中，电子从电极流出，电极...

至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229VClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。注：判断氧化...

标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化，正极被还原；而在电解池中正好相反，即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原，要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池...

您对这个例子的观察是正确的。根据标准电极电势的定义，正电极电势越大，表示该物种越容易被还原，即具有更强的还原性。相反，负电极电势越大，表示该物种越容易被氧化，即具有更强的氧化性。在这个例子中，电极电势的正负号表示氧化还是还原反应的方向，而数值表示反应的强度。因此，电极电势越正的物种越...

标准电极电势数值越大，该氧化-还原电子对种氧化态得电子能力越强。电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。非标态下的标准电极...

即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

反应物的氧化性和还原性总高于生成物（高锰酸钾>氯气>溴>磷酸）因为化学反应中，氧化性的强弱是通过电极电势来看的，电极电势越高，氧化性越强，一个化学反应，只有当它的电动势大于零时才会反应，因此反应物的电极电势一定是要前面的大于后面的，即氧化性要前面大于后面。还原性正好相反，电极电势后面要...

标准电极电势数值越高,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强,还原态失电子能力越弱；数值越低,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱,还原态失电子能力越强；如：E (Zn2+/Zn)=—0.76 E (Cu2+/Cu)=0.34 那么Zn比Cu更易失电子,Cu2+比Zn2+更易的电子 ...