共用电子对的偏向问题。急急急

发布网友发布时间：2022-04-28 20:27

共4个回答

热心网友时间：2022-06-23 02:21

会偏向电负性较强的元素，比方说HF，其中F是元素周期表中电负性最强的元素，所以公用电子对就偏向f，导致f相当于带上了负电荷
而电负性的变化规律是，在周期表中，从左到右依次增强，从上到下依次减弱。
相信根据这两点你就不难判断偏向喽
祝你学习愉快，我也是那个时候过来的，深知这些规律难记啊。所以越简单越好，感觉你就按照我说的一个规律就可以了，无论是非－非，还是非－金都可以用规律，而所谓的同种元素，只是我说的特例而已，那就是说两个电负性一样强，自然就谁也挣不过谁啦，哈哈！还有至于我说的电负性的概念你也不必苛求或者记它，只要记住元素周期表中的规律即可^_^

热心网友时间：2022-06-23 02:21

如果，形成共用电子对的两个原子是同种元素，那么它们对电子对的吸引能力是一样的，电子对就在当中，而不偏移，称为非极性键。
如果，形成共用电子对的两个原子是不同元素，那么它们的吸引电子的能力就是不一样的，就像拔河一样，谁对电子的吸引力大，电子对就偏向它。
所以，决定电子对偏向谁，是这种元素对电子的吸引力，也就是非金属性，或者是电负性。
一般，周期表，从上到下，非金属性减弱，即电负性减弱。从左到右，非金属性增强，即电负性增强。
例如，C在Si的上面，所以C-Si之间的电子对就偏向C
O在N的右面，所以N-O之间的电子对就偏向O

热心网友时间：2022-06-23 02:22

按F,O,Cl,Br,N,I,S,P,C,H,Si顺序，元素非金属性逐渐减弱，即元素原子吸引电子的能力逐渐减弱，所以前一种元素与它后面的任何一种元素形成的化合物，其中的共用电子对均偏向前一种元素的原子(中学化学记住这点就够了）。

热心网友时间：2022-06-23 02:23

我们今天刚刚学你问对地方了偏向吸引电子能力强的一边
说白了就是原子序数大的一边
因为共用电子对是负电而原子核是正电原子序数大了
正电就多了就强就把公共电子对拉向这边