为什么金属的配位数为通常为六，用轨道看也感觉怪怪的，想知道配位数是怎么决定，怎么看

对于六配位化合物，一般是第一过渡系元素，它们有可用的d轨道且半径较小，不能形成较高配位数的配合物（配体间的排斥），所以一般形成六配位化合物。对于四配位化合物（平面正方形），一般是第二、第三过渡系元素，它们形成的离子的分裂能较大，倾向于形成低自旋配合物。对于八配位化合物，一般是f...

例如，当中心离子是二价金属离子时，配位数通常是六。这是因为二价金属离子大多处在过度态之中，这使得它与阴离子相互作用非常强。基于实验观察到的距离角度和其他分析数据，人们可以得到正确的配位数数值。除此之外，还要注意电子配对的相互影响也会改变配位体的数量和形态结构的影响效应影响因数导致形态...

问题一：配位数和配位体怎么看啊 配位数是配位体的个数，配位体一般是非金属原子或原子团，如Cu(NH3)4SO4中配体就是NH3，配位数4，K3Fe(CN)6,配体CN-,配位数6,Pt(NH3)2Cl2,配体NH3,配位数2，Ni(CO)4,配体CO,配位数2,Fe(SCN)3，配体SCN-,配位数3……问题二：怎样判断什么是配体，...

中心离子的配位数一般是2、4、6，最常见的是4和6，配位数的多少取决于中心离子和配体的性质──电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件，特别是浓度和温度。一般来讲，中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物。

这是一个经验规则。。然而不一定。。

配位数等同于共价键键连数。共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的...

配位数的决定因素有多个，主要包括：首先，中心原子的周期表位置对其配位数有直接影响。在第一周期，中心原子的最高配位数为2；第二周期为4；第三周期起，逐渐增加至6、8、10等。实际情况下，第一周期元素的配位数通常为2，第二周期不超过4，第三周期和后续周期的配位数通常不超过6。最常见的配...

Fe3+ 可以形成d2sp3 杂化轨道。Fe3+ 为 3d5 结构，价层五个电子五个轨道，自由离子态时五个电子以自旋平行方式分占五个轨道，当它遇到强场配体（如CN-）时，电子重排，五个电子“挤到”三个 d 轨道，空出二个 d 轨道与外层的4s、4p 组合成六个 d^2sp^3 杂化轨道，并以此六个杂化轨道...

对于d段过渡金属配合物最常见的配位数是6。配位数并不区分这种配合物的几何形状，即八面体与三棱体。对于过渡金属配合物，配位数从2到9。f族的金属（镧系和锕系）可以容纳更高的配位数，因为它们有更大的离子半径和更多的轨道可供结合。通常观察到f族元素的配位数为8至12。当周围的配体比中心...

Cu的配位数是4，一般规律是金属价态度的2倍。Cu2+是3d9,所有d轨道上面都有电子,配体去哪里有能力再挤进d轨道。Cu2+由於带电荷大,半径也小所以比Cu+更加容易配位,一般是6配位,sp3d2杂化.由於姜泰勒效应,Cu2+形成6配位的八面体发生变形而形成4个短键(平面)和2个长键(z轴),看起来好像是4...