乙烯为什么是平面型分子,乙炔为什么是直线型分子

发布网友发布时间：2022-04-29 14:08

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热心网友时间：2023-10-09 22:34

乙烯分子中两个碳原子以SP2杂化成键，SP2杂化有三个杂化轨道呈键角约120度的平面分布，分别与二个氢原子和另一个碳原子形成δ单键，所余一个未杂化的P电子与另一SP2杂化的碳原子中的P电子形成了π键，因此两个碳原子之间形成的是C=C双键，所有原子处于同一平面。形成双键的原子上其它键是不可以绕双键旋转的。所以乙烯分子只能是平面结构。旋转会使分子结构遭到破坏。

乙炔分子中的碳原子以SP杂化成健，两个SP杂化轨道呈180度直线分布，其形成的化学键在同一直线上，键角都是180度，旋转不影响其形状。碳原子早所余下的二个P电子轨道间夹角90度，与SP杂化轨道也呈90度夹角。两碳原子间的P电子两两形成π键，与C-C间SP轨道形成的δ键一起组成了碳碳叁键。
乙烯分子只有4个原子，处于同一直线上，分子呈线形。其它炔烃因有与叁键直接相连以外的基团，将不会在一条直线上，所以都不是直线型。

热心网友时间：2023-10-09 22:35

你想想那个空间模型啊，你氢要旋转，双键也会旋转才行，问题是双键是不会旋转的，所以氢位置是固定的，旋转不了，炔的话也是一样的就是因为不能旋转了，才会这样形成直线，你们是不是没教空间图啊，教了应该就懂了吧。

热心网友时间：2023-10-09 22:35

所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。这种分子也比较僵硬：旋转C-C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ键之间的碳原子。
所有4个原子组成的乙炔是一条直线。H-C-C角是180°。