大家帮帮忙~~~问个化学概念上的问题
发布网友
发布时间：2023-11-06 12:50
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热心网友
时间：2024-06-04 06:02
说明
【离子键】阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。活泼金属如钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴等化合时，都能形成离子键。
【只含有离子键】就是没有共价键啊，比如硫酸钡，碳酸钙，氢氧化钾
2、共价化合物：除了离子化合物，其他的化合物都是
3、由原子直接构成的化合物：不是由分子、离子构成的，单质都是，还有其他的，像二氧化硅也是（像氯化氢这些就是分子，氯化钠是离子构成的）
4、原子晶体，分子晶体，离子晶体
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等。凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体。
离子晶体：离子间通过离子键结合形成的晶体。在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+。
分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态
5、分子晶体熔沸点高低规律
分子间作用力越强，熔沸点越高
①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：I2 > Br2 > Cl2 。但因为有氢键的存在
存在反常使F2> At2> I2 > Br2 > Cl2
②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF > HI > HBr > HCl。
H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3
6、原子晶体熔沸点高低规律
一般键长越短，熔沸点越高。例如：金刚石（C—C） > 二氧化硅（Si—O） > 碳化硅（Si—C） > 晶体硅（Si—Si）
7、离子晶体熔沸点高低比较
离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl
呼，累死了，有些是在百科上找的
热心网友
时间：2024-06-04 06:03
共价化合物就是由共价键形成的化合物 共价键相对就是两个或多个原子共用电子对形成的一个化学键
（离子键比共价键牛 两个都有的就是离子化合物 还有其他的要做题的时候慢慢发掘了）
原子晶体熔沸点高，密度大 SiO2 Si 金刚石这些 记住就行了
分子晶体大多是共价化合物 离子晶体大多是离子化合物
熔沸点是原子晶体最高 然后是离子晶体 分子晶体比较低
热心网友
时间：2024-06-04 06:03
离子化合物NaCl，共价分子O2，共价化合物H2O，原子晶体Si，分子晶体SiO2，离子晶体NaCl
热心网友
时间：2024-06-04 06:04
即使有人给你找出来,和那也差不多,而且你也不一定有耐心看.
