谁能给讲讲化学方程式的配平，化合价及其相关计算要一看就能明白的，最好还有一些练习，配套答案，

发布网友 发布时间：2022-04-23 17:47

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热心网友 时间：2023-10-11 14:54

配平化学方程式常用的方法有以下几个：

1.     最小公倍数法（奇偶法）：例如在配平P+O2→P2O5时，观察右边的氧原子数为5，而式子左边氧原子数为2。5、2的最小公倍数为10，因此在左边的O2前面配上5，在P2O5前面配上2。由于式子左边的磷原子数为1，而右边的磷原子个数是1，因此在P前面配上4。至此配平。（4P+5O2=2P2O5）

2.    1+x法：当有机化合物和氧气反应（通常生成水和二氧化碳）时，推荐用这种方法。比如C2H5OH+O2→CO2+H2O，把C2H5OH的系数固定为1，观察式子：式子右边碳原子有一个，而左边有两个，于是在CO2前面配上2；式子右边氢原子有2个，而左边有6个，于是在H2O前面配上3。最后观察氧原子数，右边一共已经有7个，左边只有3个，于是在单质O2前面配上3。至此配平。（C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O）

3.    观察思考法：比如配平碳还原氧化铁C+Fe2O3→CO2↑+Fe时，观察是平均每个碳从氧化铁中夺取两个氧原子生成CO2，Fe2O3中氧原子数是奇数，因此配上2，2Fe2O3中一共有6个氧原子，需要3个碳来夺取，于是在C上配上3，自然后面的CO2也要配上3；剩下的式子便很好配平了。（3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑）

4.    氧化还原反应，由于其本质是电子的转移或偏向，且方程式使用常规方法配平较为困难，所以利用其电荷守恒的性质，可以更方便地配平。

完全氧化还原反应指元素完全由一个价态升高或降低到另外一个价态。 以 Fe(OH)2+H2O+O2=Fe(OH)3为例

1.标出元素化合价

2.找到升价和降价的元素 （由标出的化合价可以看出，Fe元素和O元素化合价发生改变，Fe元素化合价从+2升至+3价，而O元素从0降到-2价）

3.计算出升降价元素的得失电子数，并找到他们的最小公倍数，乘上一定的系数时得失电子数相等 （由标出的化合价可以看出，Fe元素失去1e-，O元素得到4e-【一个O原子得到2e-】，因此Fe(OH)2的系数应是4，O2的系数应是1，才能使得失电子数相等）

4 .通过观察法配平整个方程式，最后加上等号 

下面针对氧化还原反应“比较麻烦的”说一下。

首先你应该知道有哪些常用氧化剂，还原剂还有其中真正作用的元素和其一般生成对应的化合价和物质。这个可以省掉你的大量时间。

面对一个氧化还原反应的方程式，首先知道得失电子的元素有哪些，一得一失就不用说了吧，很简单的，但如果是一对多、多对一的呢？就要找到一是一个，把多的看做一组（从化学式通常可以一下就看到得或失电子的物质的比例，把他们看做一组），这样，就有还原成了一对一的情况。

下面举一个例子H2SO4（浓）+CS2==CO2+SO2+H2O

很明显，硫酸是氧化剂，硫化碳是还原剂，但还原产物有二氧化碳和二氧化硫，并且二氧化硫既是氧化产物又是还原产物，就把它一一分割，氧化的就是氧化的，还原的就是还原的，一个硫酸分子得两个e，一组【CO2+2SO2(氧化)】失16个电子，所以硫酸前系数就是8，二氧化碳前就是1，而硫酸被还原又生成8分子的二氧化硫，二氧化硫前的系数就是2+8=10，最后配氢，就有水前系数是8。最后配平的方程式是8H2SO4（浓）+CS2==CO2+10SO2+8H2O

还有一个问题，干脆化合价都不知道怎么办，例如Fe3C+HNO3(浓)==Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

这是可以把Fe3C看做一个整体，一共失去了3*3+4=13个电子，一个HNO3得到一个电子，，生成13个NO2，于是Fe3C前系数是1，HNO3前系数是13+3*3（作酸根离子）=22，NO2前系数是13，

最后有配平的方程式

Fe3C+22HNO3(浓)==3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O

【注：钢样中含有Fe3C，生铁中的碳，主要以碳化铁形式存在，这种生铁的断面呈银白色。叫白口铁，通常用做炼钢的原料。若生铁中碳化铁已分解成游离状态的石墨，这种生铁断面为灰色，叫灰口铁。】

不知道化合价，上一个Fe3C也可以用零价法配平，假设铁的价态是0然后碳的价态也是0，然后把它们还是看做一组一起配平，和以上方法大同小异，原理都是一样的。

最后要说的是，氧化还原反应中其实不是要看一开始有多少，最后有多少，而真正有用的是变化了多少，这个才是配平氧化还原反应的精髓吧。 

热心网友 时间：2023-10-11 14:55