一氧化碳高温可以煮吗
发布网友
发布时间：2023-02-23 02:19
共1个回答
热心网友
时间：2024-12-03 14:21
中文名
一氧化碳
外文名
carbon monoxide[2]
化学式
CO[2]
分子量
28.0101[3]
CAS登录号
630-08-0[2]
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三氧化二镍
氧化高镍（nickelic oxide），是一种无机化合物，化学式Ni2O3，为灰黑色粉末，不溶于水，溶于硫酸和*并放出氧气，溶于热盐酸并放出氯气，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也可用于镍粉的制造及磁性体的研究。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，镍化合物在1类致癌物清单中。
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氧化锶，化学式SrO。是一种氧化物，可由分解碳酸锶或氢氧化锶而制得，遇水变成氢氧化锶并放热。有腐蚀性。
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悬浮颗粒物
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二氧化硫（sulfur dioxide）是最常见、最简单的硫氧化物，化学式SO2，其为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。
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研究简史分子结构理化性质应用领域计算化学数据安全措施毒理资料储存运输相关法规相关争议TA说参考资料
研究简史
在古希腊时代，哲学家亚里士多德（Aristotle，前384年－前322年）曾记录了燃烧的煤炭散发有毒烟气（toxic fumes）的现象。当时有这样一种执行死刑的方法：将罪犯关在一间浴室，并在浴室内放置文火燃烧的煤炭（smouldering coals）。对此，古希腊医生盖伦（Galen，129年－199年）推测，由于浴室内空气的组成（composition）发生了变化，因此呼入后会对人体造成伤害。[5]
之后，比利时化学家海尔蒙特（即扬·巴普蒂斯塔·范·海尔蒙特，Jan Baptista van Helmont，1580年－1644年）曾在实验中研究燃烧木炭和其他可燃物生成的碳气（gas carbonum），发现由文火燃烧的木炭（smouldering charcoal）产生的一种有毒气体能危及自己的生命，并记述了自己被燃烧的木炭的烟熏时的症状——一氧化碳中毒的症状。[5]
1776年，法国化学家拉索纳（即约瑟夫·玛丽·弗朗索瓦·拉索纳，Joseph Marie François de Lassone，1717年7月3日－1788年12月6日或8日，又译“J.M.F.德拉松”[6]“拉索内”[7]“赖森”[8]“列桑”[9]和“拉逊”[10]等）通过加热锌白和木炭而制得了一氧化碳气体。但由于一氧化碳燃烧时产生了与氢气类似的蓝色火焰，拉索纳在《皇家科学院备忘录》（Mém. de l 'Acad. Roy des Sciences）（Vol. XC）中错误地把制得的一氧化碳气体描述为“一种性质极怪异的可燃空气”——氢气。[11][12]之后，普里斯特利（即约瑟夫·普里斯特利，Joseph Priestley，1733年－1804年）在1785年利用木炭加热铸皮（氧化铁）制备了一氧化碳，但由于信奉“燃素说”，他也误以为制得的是“可燃空气”。[5]
1801年，《尼克森杂志》（Nicholson’s Journal）上发表了苏格兰化学家克鲁克尚克（即威廉·康伯兰·克鲁克尚克，William Cumberland Cruikshank，1745年－1800年6月27日，又译“威廉·克鲁克香克”[6]等）的2篇报告，证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是由碳元素和氧元素组成的化合物。[5][13][14]
1846年，法国生理学家克劳德·伯纳德（Claude Bernard，1813年－1878年）让狗吸入一氧化碳气体，发现狗的血液“变得比任何动脉中的血都要鲜红”，这是最早对一氧化碳毒性进行的研究（血液变成“樱桃红色”的现象后来被证实为是一氧化碳中毒的特有的临床症状）。[12]
分子结构
CO分子是由一个C原子和一个O原子结合成的异核双原子分子，分子形状为直线形。[15][16]
根据电子配对法（价键理论），C原子（1s22s22px2py）和O原子（1s22s22px22py2pz）各含两个未成对的电子，由此可以构成两个共价键：一个是2px沿x轴偶合构成的σ键，另一个是2py电子沿x轴“肩并肩”构成π键。其结构应该是一般的双键结构：
。与此相应的，其双键的特性应该与一般的碳氧双键（羰基）一样，即键长为121 pm、键能为724 kJ/mol〔约173千卡/克键，克键指1克分子（gram-atom）物质所含键的数量，即1mol键[17][18]〕、偶极矩为7.7×10-30C·m（约2.3德拜）。但实际测得CO的键长为113 pm，比一般碳氧双键的短；键能为1071.1kJ/mol（约256千卡/克键），比一般碳氧双键的大；偶极矩为3.3×10-31 C·m（约0.1德拜），约为一般碳氧双键的
。由于以上矛盾，有学者提出了三重键的结构式：
，即在CO分子中，除有一个σ键和一个π键外，还有一个配位键（用“←”表示）。[15][19][20]
而按照分子轨道法（分子轨道理论），可以自然地得到CO分子具有三重键的结构。按照分子轨道法，CO分子轨道是由C原子轨道和O原子轨道组合而成的，CO分子轨道形成式为
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