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工业合成氨的化学方程式

发布网友 发布时间:2022-04-23 16:53

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5个回答

热心网友 时间:2023-10-09 19:59

工业合成氨反应的化学方程式为:N₂+3H₂⇌2NH₃(催化剂、高温高压条件下)

反应过程采用铁触媒(以铁为主混合的催化剂),铁触媒在500°C时活性最大,这也是合成氨选在500°C的原因。

合成氨的反应特点

(1)可逆反应;

(2)正反应是放热反应;

(3)正反应是气体体积减小的反应。



扩展资料

合成氨的发现过程

德国化学家哈伯(F.Haber,1868-1934)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利,即“循环法”。

在此基础上,他继续研究,于1909年改进了合成,氨的含量达到6上,这是工业普遍采用的直接合成法。

反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题,将氨产品从合成反应后的气体中分离出来,未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。

合成氨反应的机理,首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附,使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用,在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃,最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

热心网友 时间:2023-10-09 19:59

工业合成氨的化学方程式:N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)(可逆反应)。

工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。

由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理。

高温高压 

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)(可逆反应)。 △rHθ=-92.4kJ/mol。

扩展资料:

其他制取氨气的方法:

1、天然气制氨:天然气先经脱硫,然后通过二次转化,再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序,得到的氮氢混合气,其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%~0.3%(体积),经甲烷化作用除去后,制得氢氮摩尔比为3的纯净气,经压缩机压缩而进入氨合成回路,制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。

2、重质油制氨:重质油包括各种深度加工所得的渣油,可用部分氧化法制得合成氨原料气,生产过程比天然气蒸汽转化法简单,但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化,氮用于氨合成原料。

在常温,常压下,一体积的水中能溶解700体积的氨。在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子,挤压滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶。观察现象。

实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。

参考资料来源:百度百科-氨气

热心网友 时间:2023-10-09 20:00

合成氨工业
N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3(可逆反应)

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热心网友 时间:2023-10-09 20:00

工业合成氨的化学方程式是哈柏-博斯曼过程(Haber-Bosch process),其化学方程式如下:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

其中,N2表示氮气,H2表示氢气,NH3表示氨气。这个方程式描述了氮气和氢气在合适的条件下反应生成氨气。

工业合成氨是一种重要的化学反应,它被广泛用于制取化肥和其他化学品。该反应基于催化剂的作用,在高温(400-500°C)和高压(100-250 atm)的条件下进行。催化剂一般为铁或铁-铑合金,可以加速反应速率。

通过该化学方程式,我们可以看出,每2 mol的氮气和6 mol的氢气反应后,可以生成4 mol的氨气。同时,在这个反应中,生成了大量的放热(反应放热)。

总体上,工业合成氨是一个重要的化学反应过程,为了满足农业和化工领域的需求,持续改进该反应的效率和节能性也是重要的研究方向之一。

热心网友 时间:2023-10-09 20:01

工业合成氨的化学方程式为:N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)(可逆反应)。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。
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