如何验证过氧化氢的弱酸性

发布网友发布时间：2022-04-23 16:31

共3个回答

热心网友时间：2023-10-09 11:18

h2o2是二元弱酸，具有酸性
h2o2
<==>
h+
+
ho2-
电离能力很弱，所以几乎不考虑其酸性。
中学阶段只需考虑其强氧化性即可，可认为它是中性的。
实验：
取一只洁净试管，加入2
ml
naoh溶液，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色，然后再向溶液中滴入10﹪的双氧水。
现象：红色逐渐褪为无色。提出问题：溶液为何会褪为无色？
两种观点：
观点1.
由于h2o2有弱酸性，中和了oh—而使溶液褪色。
观点2.
由于h2o2具有漂白作用掸迹侧克乇久岔勋唱魔，因此溶液褪色。
两种观点都有道理，可通过实验证明哪种观点正确。
实验方案：向已褪色的溶液中加入naoh溶液，若溶液又变红色，则证明观点1正确；
若溶液仍呈无色，则证明观点2正确。

热心网友时间：2023-10-09 11:19

可以使用抗氧化的pH试纸，滴入后发现变色，再撒少许MnO2粉末到试纸上，颜色会变回去。
附电离方程式(可逆号我打不来)
H2O2==HO2- + H+
HO2-==H+ + O2 2-
后一个式子中O右下角是2，右上角是2-
这个题是2008年全国高中化学竞赛陕西赛区初赛一试的原题
ps：
楼主说的是过氧化氢，一楼可能没有看清

热心网友时间：2023-10-09 11:19

向氧化氢中放入打磨去氧化膜的铝片有气泡放出，即可证明氧化氢中氢原子得电子。说白了，钠在水中放气泡就是个很好的论证实验。我正学这一章内容呢，刚给你查过书，可以加分了吗？嘿嘿