介绍一下化学键
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发布时间：2022-04-23 14:44
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时间：2023-08-03 14:17
离子键与化学键的比较
类型
成键本质
成键条件
表示方法（电子式）
离子键
阴、阳离子间通过静电作用形成
成键原子得、失电子能力差别很大
共价键
非极性键
相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成
成键原子得、失电子能力相同
极性键
成键原子得、失电子能力差别较小
2.
化学键与分子间作用力的比较
类型
化学键
分子间作用力
概念
相邻原子间强烈的相互作用
把分子聚集在一起的作用力
存在
分子内或某些晶体内
分子间
强弱
作用较强，一般在
10~600
作用较弱，一般只有
性质影响
主要影响物质的化学性质，化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
主要影响物质（由分子构成）的熔沸点、溶解度等物理性质
3.
离子键的强弱与阴、阳离子的半径大小以及电荷数的多少有关。离子半径越小，电荷数越多，离子键的作用就越强。
共价键的强弱与成键双方原子核间距有关。原子半径越小，原子核间距就越小，共价键就越牢固，作用就越强。
离子键的强弱影响离子化合物的熔沸点、溶解度等，共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质的熔沸点。
化学键的强弱与成键微粒的关系
4.
化学键与物质类别的关系1）只含有非极性共价键的物质：同种非金属元素形成的单质，如金刚石等。2）只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素形成的共价化合物如氯化氢，氨气。3）既含有极性键又含有非极性键的物质
过氧化氢。4）只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属形成的化合物
氯化钠。5）既含有离子键又含有非极性键的物质
过氧化纳。6）同时含有离子键、共价键和配位键的物质
氯化铵7）只含有共价键而无范德华力的化合物：原子晶体的化合物
碳化硅。8）无化学键的物质：稀有气体，如氦、氖、氩等。
