化学键属于哪一种基本作用?
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发布时间：2022-04-23 14:44
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时间：2023-08-04 07:39
化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。化学键可大致分为两种，一种是离子键，就是一个原子的最外层电子围着另一个原子转，比如NaCl，就是Na的最外层电子电离，围着Cl原子转，这样Na的电子层结构由2-8-1变为2-8，Cl的电子层结构由2-8-7变为2-8-8，都达到最外层8个电子的稳定结构，Na失去电子显正价，Cl得到电子显负价；另一种是共价键，比如CO2，C原子的电子层结构为2-4，O原子的电子层结构为2-6，C原子拿出最外层两个电子与其中一个O原子结合成两个共用电子对，又拿出最外层两个电子与另一个O原子结合成两个共用电子对，共用电子对同时围着两个原子转，这样C和O都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对更多的是围着O转，所以可以视为C显正价，O显负价；Cl2等单质的化学键也是共价键，两个Cl原子形成一个共用电子对，都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对不更多围着哪个原子转，所以两个Cl都显0价；有的化合物既有离子键又有共价键，比如NaOH，O与H之间有一个共价键，“OH”形成一个原子团，与Na之间有一个离子键；对于H原子来说，最外层2个电子是稳定结构，8个不是；有的化合物中原子不都达到最外层8个电子的稳定结构，比如BF3中的B；只有共价键的（比如CO2）是共价化合物，只有离子键的（比如NaCl）是离子化合物，都有的（比如NaOH也是）离子化合物。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并*，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
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时间：2023-08-04 07:39
电磁力，原子都不是裸露原子核，原子核外面还有电子环绕，整个原子成电中性，不带净电荷，两个原子既不吸引也不排斥。要解释化学键，必须用量子力学来解释，电子在核外按一定概率密度分布（不是经典上电子在一个轨道上绕原子核转），当两个原子核靠近到一定程度时，会使整个原子核电子体系的能量最低，通过求解薛定谔方程可以得出两个原子核之间的距离。导致这样的不同主要是“全同粒子”的概念，任何的电子都无法区分，如A电子在A原子核上，B电子在B原子核上，A电子对于A原子核处于低能状态（距离近），但B电子对于A原子核处于高能状态（距离远），又A电子和B电子无法区分，也就是说电子对于A原子核的势能是A、B两电子的概率加权平均值，为了减小电子势能，原子必然会靠近。但原子核之间会相互排斥，靠近到一定程度就达到一种平衡状态，这种状态就是化学键。
