盐酸、氢氧化钠的物理性质和化学性质
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发布时间：2022-04-23 17:14
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时间：2023-05-06 22:52
2、化学性质：
（1）与指示剂作用
（2）盐酸+金属→盐+氢气
（3）盐酸+金属氧化物→盐+水
（4）盐酸+碱→盐+水
（5）与*银溶液反应 现象：产生白色沉淀
检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入*银溶液和稀*
3、盐酸的用途：帮助消化，除锈
氢氧化钠
NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的、重要的碱，英文名称sodiun hydroxide（别名Caustic soda）。
化学式NaOH
式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理
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时间：2023-05-06 22:52
【物理性质】
20℃时101.3 kPa下的数据主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。
外观与性状： 无色或微*易挥发性液体，有刺鼻的气味。
pH：<7 （呈酸性）
熔点(℃)： -114.8(纯HCl)
沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1)： 1.20
相对蒸气密度(空气=1)： 1.26
饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)
溶解性： 与水混溶，溶于碱液。
禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
浓度：37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸[1]，37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸，并且一般的盐酸浓度不会超过39%。
【化学性质】
其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）
能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，盐酸能与*银反应，生成不溶于稀*的氯化银，氯化银不能溶于水。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
电离方程式为：HCl===H++Cl-
其他方程式（电子式）
Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ == AgCl↓
ClO- + H+ == HClO
ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O HClO + OH-
3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反映)
氢氧化钠
NaOH的化学性质
1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。
（1）在水溶液中电离出大量的OH-
（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）氢氧化钠溶液和铝反应，Al+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+3H2↑
（5）能强碱制取弱碱，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O
（6）能和某些盐反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、NaOH具有很强的腐蚀性。
3、NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
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时间：2023-05-06 22:53
盐酸 易挥发 无色、透明 其酸能与酸碱指试剂反应，
37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸 紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色
37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水
并且一般的盐酸浓度不会超过39%。 能与活泼金属单质反应,生成氢气
能与金属氧化物反应,生成盐和水
氢氧化钠 一种常见的重要强碱。 能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O
其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、 能和一些酸性氧化物反应，
苛性钠等，是一种白色固体，有吸 氢氧化钠溶液和铝反应
水性，可用作干燥剂，且在空气中 能强碱制取弱碱，能和某些盐反应
易潮解（因吸水而溶解的现象，属
于物理变化）；溶于水，同时放出
大量热。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
