计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少？ 两沉淀能否共存？
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发布时间：2022-04-23 00:47
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热心网友
时间：2023-10-09 13:09
但同时Hg22+和 Hg2+ 有一个平衡反应，就是Hg22+的歧化。
Hg2S要想转变为HgS，首先Hg22+得歧化，也就是说Hg2+和Hg22+的比例要足够小能促使Hg22+歧化，才能转换，即不能共存，反之就是能共存。
根据ksp计算出来的两离子比例和根据歧化常数计算出来的比例，两个比例比较大小，即可判断。追问为什么Hg2+和Hg22+的比例要足够小能促使Hg22+歧化？ 这就是我不懂的地方
这个题我省略了一些
我算出来了 在标态下 Hg2+ 与Hg2 2+ 浓度比为 6.3*10-3 即 该反应的K标态 ，这说明在标态下 不能发生 歧化反应
但 在有沉淀的情况下又算出了两物质之比为 4* 10-8 这远远小于 上面算出的K标态 那不是说明这个也不能发生歧化么 因为在这个条件下的K 小的嘛 咋回事哦
追答有沉淀时比例小很多，说明歧化能够发生。
亚汞离子必须歧化才能增大比例，使得比例最终满足歧化平衡时的比例。
