核外电子与化合价的关系是什么?

发布网友发布时间：2022-08-19 17:55

共3个回答

热心网友时间：2023-09-16 02:39

一、核外电子是分层排布的。　　在原子中，由于空间很小，而电子的运动速率极快，所以与人们常见的宏观物体的运动不同。如，汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道围绕地球旋转是不同的；人们无法找到电子运动的固定轨道。比如，已知氢原子的原子核有一个质子，带一个单位正电荷，核外有一个电子，带一个单位负电荷，它在核外一定距离的空间内高速运动，哪怕是一瞬间，它在这一定距离的空间内也是无所不在的。不同的电子所具有的能量不同，经常运动的区域也不相同，能量高的电子离核远，能量低的电子离核近，为了描述原子中电子的运动状态，我们说电子由于所具有的能量不同而分层排布。离核最近的叫第一层，能量稍高离核稍远的叫第二层，依次类推，叫三、四、五、六、七层；或根据离核由近及远用英文字母“K、L、M、N、O、P、Q”来表示。二、原子结构示意图　　以氢原子为例：掌握原子结构示意图的含义　　掌握前20号元素的原子结构示意图三、元素的化学性质由最外层电子数决定　　1．稀有气体元素的原子，最外电子排布为8电子（氦为2个电子）的稳定结构，既不易得电子，又不易失电子，所以化学性质稳定。　　2．金属元素的原子，最外层电子排布一般为少于4个，所以在化学反应中易失去最外层电子，形成金属阳离子。　　3．金属元素的原子，最外层电子排布一般为4~7个，在化学反应中易得电子，形成阴离子，或以共用电子对的形式形成共价化合物。　　典型非金属元素为最外层电子数6～7个易得电子，形成阴离子。四、离子化合物和共价化合物　　1．离子化合物——带电的原子或原子团叫做离子　　由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。　　如： Na+与Cl－靠静电作用结合生成NaCl　　易形成离子化合物的元素为典型金属元素和典型非金属元素，带电的原子团也是离子，所以如：MgSO4、NaOH也是离子化合物。　　离子的表示法如下：　　钠离子Na+　　镁离子Mg2+　　铝离子Al3+　　氢离子H+　　　氯离子Cl－　　硫离子S2－　　硫酸根离子　碳酸根离子　　*根离子　氢氧根离子OH－五、共价化合物　　非金属元素都有得电子的趋势，所以在化学反应中以共用电子的形式形成稳定结构，共用电子对由双方提供，所以称为共用电子对，受双方原子核的共同吸引。　　如：氢原子与氯原子化合时共用一对电子，氯原子和氢原子都达到稳定结构，形成氯化氢（HCl），由于氯原子吸引电子的能力比氢原子稍强，所以电子对偏向氯原子一方，因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。　　易形成共价化合物的元素为非金属元素与非金属元素。H2O、CO2、P2O5均为共价化合物。六、小结：　　1．化学反应发生在原子的最外层电子上，所以元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。　　2．同种元素的原子和离子只是最外层电子数不同，质子数不变，所以依然属于同一种元素。如，Cl与Cl－都属于氯元素。　　3．最外层电子排布为8电子的微粒不一定是稀有气体元素，如，Na原子失去最外层一个电子，变为Na+，原来的次外层变为最外层为8个电子稳定结构，但不是稀有气体元素。　　4．质子数相同的微粒不一定是同种元素，如，含有10个质子的微粒有CH4、NH3、H2O、HF、Ne。　　5．电子层结构相同的微粒，如，与Ne原子的电子层结构相同的微粒有，O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+均为两层电子，排布为2，8。

热心网友时间：2023-09-16 02:40

核外电子反应失去或者获得电子的多少就是化合价核电荷数-内层电子数=元素的最高化合价这条是不成立的核电荷数=核外电子数=质子数（原子核内只有质子带电中子不带电）所以照这么减的话应该是核电荷数-内层电子数=0