电离平衡?
发布网友
发布时间：2022-08-28 05:57
我来回答
共4个回答
热心网友
时间：2024-03-17 20:00
概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态就叫做弱电解质的电离平衡。（2）特点：①动态平衡：一定条件下，弱电解质的分子离解成自由移动的离子和离子重新结合成分子的运动总在进行着。②条件改变，平衡被打破：如在CH3COOH溶液中滴入紫色石蕊试液，呈红色，在其中加入CH3COONH4固体，它是强电解质，CH3COONH4=，全部电离，即增大了，使CH3COOH的电离平衡向左移动，使变小，使红色变浅。
热心网友
时间：2024-03-17 20:01
就是指弱电解质在水中既有电离又有水解，当电离速度等于水解速度时，就称达到电离平衡。
热心网友
时间：2024-03-17 20:01
加入硫化钠发生反应：Na2S+H2S=2NaHS，硫化氢的浓度降低，硫氢根浓度增大，由于酸性减弱，所以氢离子浓度降低
加入氯气发生反应：Cl2+H2S=S↓+2HCl，硫化氢的浓度降低，硫氢根浓度降低，生成HCl是强酸，氢离子浓度增大
加入硫氢化钠，电离出大量HS-，使硫氢根浓度增大，同时使原第一步平衡左移，硫化氢的浓度增大，氢离子浓度降低
加入氢氧化钠发生反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O使硫化氢的浓度和氢离子浓度都降低，硫氢根浓度增大
加入硫化氢，浓度变大，三个浓度都增大
加入水，浓度变稀，三个浓度都减小
加入氯化氢，电离出大量氢离子，氢离子浓度增大，同时使原平衡左移，使硫化氢浓度增大，硫氢根浓度降低
加入硫酸铜发生反应：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，硫化氢和硫氢根的浓度降低，生成强酸氢离子浓度增大
热心网友
时间：2024-03-17 20:02
答案D.
【解析】A.石蕊的显色范围是ph8.0-------10.0
红
紫
蓝
显然不仅是白醋这样的弱电解质，盐酸等强电解质也可使石蕊显红色。
强弱电解质的本质区别在于，弱电解质只有一部分电离，而强电解质是全部电离，也可以根据强酸制弱酸，D.白醋通常是1mol/L或0.1mol/L,而PH值才2~3,
根据pH=-lg
c(H+)
说明氢离子未完全电离.
C说明醋酸的酸性比碳酸强。
【点拨】
证明弱电解质的方法是常考题型，解答时应从弱电解质的特点（只有部分电离，存在电离平衡，强酸可以制弱酸等方面）来分析。
什么叫电离平衡?
电离平衡是一种化学现象，通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子...
怎样判断电离平衡
影响电离平衡的因素：1、温度T升高，促进电离平衡。2、同离子效应，即加与弱电解质电离出相同的离子就抑制电离平衡，如加H+或CH3COO-。3、加与离子反应的物质，促进电离平衡，如加金属Na。4、越稀越电离。如加水促进电离平衡。强弱判断：1、在相同浓度 、相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实...
高中化学电离平衡怎么守恒
在化学反应中，原子间的电子转移或共享，导致物质的正负电荷发生变化，从而形成离子。在电离平衡状态下，溶液中的正负离子总数相等，即电荷守恒。 此外，在水溶液中，水分子也会发生极化，产生部分正负极性。当溶液中的离子与水分子发生作用时，会形成水合离子。此时，水合离子所带的正负电荷总数也是守恒的。
怎样区分电离平衡和水解平衡?
从电解质的类型看，弱酸和弱碱在水溶液中，弱酸的分子或弱碱的分子，部分电离，是电离平衡；弱酸的盐和弱碱的盐或弱酸弱碱盐在水溶液中，弱酸的阴离子或弱碱的阳离子，与水电离出的H+或OH-结合，形成弱电解质，是水解平衡。也就是说，弱酸、弱碱是电离平衡，盐是水解平衡。
什么叫电离平衡?
如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的 速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（2）影响电离平衡的条件：①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。②浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。
电离平衡移动的方向怎么判断啊?还有电离平衡的标志是什么啊?
生成的离子浓度变大，电离平衡就向电离的物质方向移动，当离子浓度不变，电离平衡，但是只有弱电解质有电离平衡
什么是电离平衡,离子平衡,水解平衡
用 表示酸式电离的电离平衡常数,经常简写作 。且: 氨水NH3·H2O 是典型的弱碱,用 ( 简写成 ) 表示碱式电离常数,则有:NH3·H2O = NH4+ + OH- 以H2S 为例,讨论二元弱酸的分步电离平衡,第一步 H2S = H+ + HS- 第二步 HS- = H+ + 第一步和第二步的两个方程式相加,得: H2S = 2H+ + 平衡...
弱电解质的电离平衡?电离平衡的定义?电离平衡的特征?
溶液中的溶质在溶剂的作用下会发生电离平衡，当所形成的产物中有分子存在时，且该物质是一种化合物，则称此平衡为弱电解质的电离平衡。之所以称其为平衡是因为在一定条件改变时，溶质物质组成将有所改变，包括温度，压强，催化剂等等，依据勒夏特列原理，平衡总是向减弱物质改变的方向移动。
影响电离平衡的因素
具体影响因素如下：1、温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动；2、浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小；3、同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同...
电离平衡如何计算?
电离平衡是指溶液中酸、碱或盐在水中进行电离反应时，离子的浓度达到一定稳定值的状态。电离平衡的稳定基于化学反应速率相等的原则。对于一个弱酸HA的电离平衡，可以用以下方程式描述：HA + H2O ⇌ H3O+ + A- 其中，HA代表未离子化的弱酸，H3O+代表水合质子，A-代表弱酸所形成的离子。这个平衡...
