通过铁钉除锈的多少能否区别强酸和弱酸

发布网友发布时间：2022-04-22 23:47

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热心网友时间：2023-09-24 10:15

将已生锈的铁钉分别投入稀盐酸和稀硫酸中,观察到的现象为（铁钉表面变得光亮）（产生无色气泡）；反应的化学方程式分别是（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）（Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O）这两个反应（不属于）置换反应,理由是（既没有单质参加反应,也没有单质生成）该反应常用（除去铁锈）,但铁制品在酸中浸泡时间（不能过长）, 因为（铁也能与稀盐酸、稀硫酸反应而被溶解）铁钉在浓硫酸中会发生钝化,在铁钉的表面生成一层致密的氧化膜,阻止进一步发生反应,因而铁钉不会溶解,溶液的颜色基本不变. 浓硫酸的强氧化性主要是由硫酸根离子提供的. 铁钉在浓盐酸中会被氧化.如果酸足够多,会将铁全部氧化成三价铁离子,铁钉全部溶解,溶液变成棕色. 浓盐酸的强氧化性主要是由氢离子提供的.要注意的是,HCl在水中的溶解度总是有限的,即不像硫酸是以任意比率互溶,盐酸的浓度不会很高,因而其溶液中存在大量的H离子追问用生锈铁钉可以区别蚁酸和盐酸吗