H离子比上OH离子等于1乘10的负十二次方摩尔每升什么意思?

25摄氏度时,在纯水中,由水电离出来的氢离子浓度应该是10-7mol/L.现在水所电离出来的氢离子浓度为10-127mol/L,这说明水的电离被抑制了.由水电离的方程式可以看出,水的电离被抑制的方法只能是溶液中加入了H+或者OH-.所以这个溶液可能是个酸溶液也可以是个碱溶液.如果是碱溶液,则溶液中所有的H+都...

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应为，由水电离出的氢离子的浓度为10^-12；根据离子积Kw可知水溶液的氢离子浓度为10^-7，10^-7>10-12，说明水的电离：H2O=H+ + OH-平衡逆向移动，使平衡逆向移动因素可以是H+或OH-，所以该溶液可以为碱性或酸性。

水电离出的氢离子浓度为1*10的负十二次方 水电离出的氢氧根离子浓度也为1*10的负十二次方 有两种情况：一种是酸溶液，溶液中的氢离子是酸和水电离出来的，而氢氧根全部是水电离出来的（为1*10^-12），此溶液pH=2;一种是碱溶液，溶液中的氢离子全部是水电离出来的（为1*10^-12），此溶液pH=...

氢离子比氢氧根离子浓度等于十的十二次方说明氢离子远比氢氧根离子多，英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外...

中性条件下，[H+]÷[OH-]=1 酸性条件下，[H+]大于[OH-]，[H+]÷[OH-]>1。碱性条件下，[H+]小于[OH-]，[H+]÷[OH-]<1。所以呈碱性。

纯水里只有氢正离子和氢氧根负离子,所以氢离子浓度=氢氧根离子浓度=离子积开根号=10^-6.水还是中性,因为氢离子浓度=氢氧根离子浓度.不要被温度欺骗了哟

ph等于2，氢离子浓度是10的负2次方，那么氢氧根就是10的负12次方，氢氧根是水电离出来的，水电离的氢氧根和氢离子是一样的，所以是10的负12

不同的温度下电离的常数不同如在25°时水的电离常数是10的-14次方mol每升而在100°时则要大一些 所以说只能是说在25°时氢离子浓度为10的负十二次方mol/L的溶液是碱性 在25°时ph=7的溶液为中性 此外一般的题目可以直接认为是在常温（25°）时的 除非有特殊说明或者在判断对错时要注意一下 ...

6 溶液中水电离产生的氢离子 氢氧根的浓度乘积为十的负二十六次方，则溶液中 c(H+)= 十的负十三次方。。易知n(NaOH)=10mol.。则m(NaOH)=400g 向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H+) / c(OH-)= 十的负十次方,根据 Kw=十的负十二次方。知c(OH-)= 0.1mol/L。知由水电离产生的H＋...

水的离子积是1×10的负14次方，如果氢离子的浓度是十的负十二次方，那么氢氧根的浓度就是十的负二次方，十的负二次方大于十的负十二次方，所以氢氧根的浓度大呀，所以溶液才呈碱性啊。pH反映的是氢离子的浓度，公式pH＝－logc（H＋）.