化学方程式怎么配
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发布时间：2022-06-18 14:01
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时间：2024-11-17 10:13
观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恒
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3´ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3&ch=ww.wap.best.chain" class="link-ke">Fe2O3+SO2
分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。
热心网友
时间：2024-11-17 10:13
首先，找出化合价变化的元素，标出其反应前后的化合价，从而得到该元素在反应中化合价的变化。
然后，根据“化合价升降守恒”，通过在物质前面增加系数使得化合价上升的总数等于化合价下降的总数。
接下来，利用元素守恒来确定剩余那些化合价没有发生变化的物质的系数。
最后，将所有的系数化为最简整数（没有分数，且所有系数最大公约数为1）。
举个例子：如你给的第2个反应：
反应中化合价变化的元素是Al和Fe，其中Al由0变为+3，Fe由+8/3变为0。所以Al元素总的化合价变化为3，Fe则是8（一个Fe变化8/3，3个Fe就是8）
根据“化合价升降守恒”，应在Al前配8，Fe3O4前配3，根据元素守恒得到Al2O3前配4，Fe前配9。
接下来，O原子是没有变价的元素，通过前面的步骤，两边O原子已经配平。
最后，所有系数没有分数，且最大公约数为1。
综上，得到配平的反应：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
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时间：2024-11-17 10:14
这种先把C2H6O分解成C2H4
*H2O，那么4个氢原子对应两个氧原子，两个碳原子对应4个氧原子。
一共是6个氧原子，3O2
希望对你有帮助O(∩_∩)O~
热心网友
时间：2024-11-17 10:14
氧化还原反应的配平：
1.标出化合价并计算出价态的变化量；
2.使化合价的升降总数相等;
3.再观察非氧化还原部分中的金属的个数;
4.最后配平氢氧的个数
对于氧化还原反应可以采用电子守恒的办法
即得失电子的数目相等
还有就是
观察法
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
