电解质问题

发布网友发布时间：2022-07-06 21:01

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热心网友时间：2022-07-15 16:50

你说的对！按照电解质的定义：在水溶液中或者在熔融状态下能导电的化合物即为电解质，金属氧化物在熔融状态下能导电，所以是电解质。但是，在写离子方程式时是不能拆的，为什么呢？因为我们所说的离子反应一般是在水溶液中，看出问题来了吧？你想，在水溶液中金属氧化物还能电离出离子吗？答案是否定的，所以不能拆！
那么什么物质才能在写离子反应方程式的时候拆呢？记住了:
1 易电离：就是必须是强电解质，
2 易溶于水，就是在水中的溶解度很大的才行
以上两个条件必须同时满足，缺一不可。用这个观点再来分析金属氧化物拆不拆这个问题：金属氧化物在水中不电离且溶解度极小，所以说，拆不拆呢，当然不拆啦！如果觉得解释的够清楚，选最佳啊，哈哈！

热心网友时间：2022-07-15 16:50

氧化物电离形式是：金属氧化物电离出负氧离子和金属离子，然后负氧离子与水结合，并生成两个氢氧根离子。但写离子方程式时，反应一般是氢氧根离子的反应，而不是负氧离子的反应（因为负氧离子碱性太强，进入溶液就与水反应生成氢氧根离子）。而金属氧化物中直接电离生成的负氧离子并不能直接与离子反应，需要以水作为中间载体才能反应，并不是负氧离子直接与离子反应，那么氧化物的电离对离子的反应没有直接的影响，所以不用拆开写。
氧化物在熔融状态下是可以导电的。
但高价氧化物（如七氧化二锰）难以在水中电离，而是生成酸。

热心网友时间：2022-07-15 16:51

从熔点只有277度和熔融态不导电可知
HgCl2是共价化合物，晶体属于分子晶体
稀溶液导电能力弱说明部分电离，属于弱电解质。