气态氢化物比较熔点怎么比较(注意是熔点)

发布网友发布时间：2022-11-22 08:55

共5个回答

热心网友时间：2024-08-18 02:17

气态氢化物都是分子晶体，比较熔点主要是看分子间作用力：对于分子组成结构相似的同族元素氢化物，先看有无氢键，有氢键形成熔沸点升高，没有氢键看相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。

热心网友时间：2024-08-18 02:18

气态氢化物的沸点主要取决于式量,因为式量越大的范德华力就越大,所以沸点就越高,但是如果能够形成氢键的物质除外,例如氮氧氟等与氢化合时的氢化物,沸点就比较高,因为氢键是介于化学键和范德华力之间的一种作用,所以比较范德华力要大,所以沸点都会普遍高于其他气态氢化物.

热心网友时间：2024-08-18 02:18

首先，要知道气态氢化物都是属于分子晶体的，分子晶体比较熔沸点由氢键和范德华力决定，0分子间氢键作用力强于范德华力，一般N,O,F三种元素直接连接的氢原子分子间存在氢键，有氢键熔沸点要比没有氢键熔沸点高，如果没有氢键。那就比较范德华力，范德华力由相对分子质量决定，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高！

热心网友时间：2024-08-18 02:19

一般情况：同主族从上往下，熔沸点升高。
分子量越大，熔沸点越高。
有氢键的特殊NH3 H2O HF这个熔点高。

热心网友时间：2024-08-18 02:20

相似相溶原理吧,极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂这个你现在学了吗?第二个:气态氢化物的熔沸点比较很容易:看他们的相对分子质量,若相对分子质量大,则熔沸点就高特殊:NH3 H2O HF这些物质由于在分子间形成了氢键,所以它的熔沸点反常