求高中热化学方程式大全

发布网友发布时间：2022-04-23 07:47

共4个回答

热心网友时间：2022-06-17 21:49

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol
　　
　　C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol
　　
　　CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol
　　
　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol
　　
　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol
　　
　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
　　
　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol
　　
　　CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol
　　
　　C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol
　　
　　C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol
　　
　　N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol
　　
　　S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol
　　
　　FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol
　　
　　SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol
　　
　　SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol
　　
　　H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol
　　
　　C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol
　　
　　3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol
　　
　　2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol
　　
　　O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol
　　
　　O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol
　　
　　2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol
　　
　　Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol
　　
　　CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol
　　
　　C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ •mol-1
　　
　　C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ •mol-1
　　
　　C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ •mol-1
　　
　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
　　
　　KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
　　
　　NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

热心网友时间：2022-06-17 21:50

其实热化学方程式不难写。找着化学方程式写就行了。 1·书写时必须指明反应时的温度和压强
2·各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态
3·热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量
4·△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。
5·热化学方程式是表示反应已完成的数量
6·不标“↑”或“↓”
7·不注明反应条件

热心网友时间：2022-06-17 21:50

没有吧................

热心网友时间：2022-06-17 21:51