有关铁的化学性质
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发布时间：2022-11-10 08:30
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时间：2023-11-24 06:16
1、铁跟氧气的反应
①铁丝在氧气中点燃：3Fe+2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
②铁的生锈
下列实验分别静置一周
现象：①、②号试管中的铁钉未生锈；③号试管中铁钉生锈，且在水与空气的交界面处，铁锈最多。
结论：铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈。
铁生锈的过程是铁与氧气和水发生的一系列的复杂的化学反应，在此我们不做过多的讨论，只需知道，铁生锈是自发的氧化反应，条件是与O2和H2O接触，铁锈的主要成分是Fe2O3。
一\单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:
二\中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律
三\最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物
您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵
如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ
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时间：2023-11-24 06:16
一\单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:如:
1.铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS
3,铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4.铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀*反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀*反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
二\中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律)
如:8.3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10.. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
11.. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
12.3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
13. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl
14.. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
三\最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物
15.. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
16.铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
四\铁的离子形态可形成各种沉淀和络和物
17.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
18.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
20.氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
五\铁的化合物的其他反应;
21氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
22. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
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时间：2023-11-24 06:17
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时间：2023-11-24 06:16
1、铁跟氧气的反应
①铁丝在氧气中点燃：3Fe+2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
②铁的生锈
下列实验分别静置一周
现象：①、②号试管中的铁钉未生锈；③号试管中铁钉生锈，且在水与空气的交界面处，铁锈最多。
结论：铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈。
铁生锈的过程是铁与氧气和水发生的一系列的复杂的化学反应，在此我们不做过多的讨论，只需知道，铁生锈是自发的氧化反应，条件是与O2和H2O接触，铁锈的主要成分是Fe2O3。
一\单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:
二\中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律
三\最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物
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时间：2023-11-24 06:16
一\单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:如:
1.铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS
3,铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4.铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀*反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀*反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
二\中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律)
如:8.3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10.. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
11.. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
12.3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
13. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl
14.. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
三\最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物
15.. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
16.铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
四\铁的离子形态可形成各种沉淀和络和物
17.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
18.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
20.氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
五\铁的化合物的其他反应;
21氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
22. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
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时间：2023-11-24 06:17
