如何检验钡离子

发布网友 发布时间：2022-10-08 03:19

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热心网友 时间：2023-11-02 12:43

这里好多回答都是什么啊，不懂别来瞎回答！
其实焰色，CrO4酸根都不错，可惜楼主不让用……
但这个用初中的方法也不难
为了检验Ba2+,需要排除Ca2+和Ag+
取少量的溶液，加入足量稀盐酸，Ag+变为AgCl沉淀，过滤除去沉淀
得到含有Ba2+,Ca2+的溶液
再剩下就不是非常严谨了
滴加1滴硫酸，出现沉淀就有Ba2+,
这是因为Ba2+和Ca2+硫酸盐的溶解性差别比较大（尽管一个微溶，一个难溶），一滴硫酸不足以使Ca2+沉淀，但可以使Ba2+沉淀（这个得需要以后的溶度积的知识），所以可以鉴别
或者像楼上说得，用EDTA
排除Ca2+会更好（这个大学再知道也不晚）
对于弱酸制强酸，这个得需要高中的知识。
简单来说，
酸都会电离出H+
强酸之所以制弱酸，是因为弱酸酸根比强酸酸根更容易“抢”到H+，这也是强酸弱酸的一种性质（强酸弱酸定义初中没有吧……）
比如CO32-就比Cl-容易得到H+
化学反应向容易反应的方向进行，所以宏观上就是强酸制弱酸。
但正像刚说的：化学反应向容易反应的方向进行
有时候，抢H+遇上更强的“抢”离子，就是更强的“抢”离子先进行
比如出现沉淀就可以看作“抢”阳离子或阴离子
比如说AgCl比Ag2SO4更难溶，因此可以看作Ag+抢Cl-强于"抢"硫酸根
因此Ag2SO4可以转化为AgCl
类似的你以后还会遇到
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
其中
H2S弱酸而H2SO4强酸
CuS难溶，CuSO4易溶，所以Cu2+抢S2-，生成CuS
这也就是“弱酸制强酸”，但并不是因为酸性的差别发生这个反应，而是溶解性的差别……
至于CaSO4
可溶于稀HCl生成CaCl2和H2SO4
是完全不对的！！！！
CaCl2易溶于水，而CaSO4微溶
所以利用“抢”离子的观点可以看出
是CaCl2和H2SO4生成CaSO4……
再说一遍，这帖子中化学不好的就别再误导人家了……

热心网友 时间：2023-11-02 12:44

所以要先确定没有它们呐！首先，可溶的银一定是AgNo3,否则难溶（可过滤除去），则可一滴加Hcl，若无沉淀，则没有银离子；二，可溶的钙（初中）有Cacl2和Ca(No3)2和Ca(OH)2,加入Agno3无沉淀则没有Cacl2,加入Mg(No3)2无沉淀则没有Ca(OH)2,至于Ca(No3)2，只要能确定没有（具体方法我不知道），就能确定没有钙离子。再滴加NaSo4,产生的白色沉淀就一定是钡离子了。

热心网友 时间：2023-11-02 12:44

我也是初中诶
1.把溶液取样蒸发，将剩余物质倒入盐酸溶液中，有白色沉淀就有钡离子
2.你说溶液中有钙，银离子，那么加Na2SO4后同样生成

热心网友 时间：2023-11-02 12:45

将原溶液加过量HCL除去Ag+
再加过量NaCO3除去Ca2+
再加稀硫酸
若有沉淀则说明原溶液中含Ba2+
如果没白色沉淀则不含
就这么简单。。。。。。。。。。。