NaNз的电子式是什么?
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发布时间：2022-09-25 05:16
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时间：2023-09-15 15:17
NaN3是叠氮化钠，对应的酸是HN3，氢叠氮酸。因此NaN3是一种盐，在水中可以稳定存在，溶液呈弱碱性。 叠氮化钠余撞击会发生爆炸产生大量氮气，所以用作汽车安全气囊中提供气体的物质。电子式如下图：
N和Na形成的物质常见的是两种：Na3N和NaN3。
【Na3N】：是氮化钠 （Na3N）是一种非常不稳定的碱金属氮化物。[1] 在室温时为晶体，在低于室温时会变成非晶体，高于87℃时会分解为元素钠及氮气。
【物理性质】：氮与电负性较小的元素形可以形成二元化合物（不包括氮与氢或卤素的二元化合物及叠氮化物）。按性质分类，氮化钠属于碱金属氮化物，又称离子型氮化物，它的热稳定性较低。
当加热至室温，Na3N会变化为结晶形式；而在87℃的时候，Na3N会分解成它的元素
【化学性质】：氮化钠遇水会水解而产生NH3和NaOH
Na3N+3H2O→3NaOH +NH3↑，该反应为复分解反应，是一个剧烈的放热反应。
氮化钠也会与酸反应
Na3N+3HCl→3NaCl+NH3↑，NH3+HCl→NH4Cl
【NaN3】：叠氮化钠亦称“三氮化钠”，化学式（NaN3），分子量65.01，白色六方系晶体，无味，无臭，纯品无吸湿性。剧毒。相对密度1.846。
不溶于乙醚，微溶于乙醇(25℃ 时0.3)，溶于液氨(0℃时50.7)和水(0℃时 39、10℃时40.16、100℃时55)。虽然无可燃性，但有爆炸性。
较其他叠氮化物稳定，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高纯度金属钠的实验室制造方法之一 ，也是高纯度N2实验室制造方法之一。与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)，反应化学式如下：2NaN3+H2SO4→Na2SO4+2HN3，氢叠氮酸为低沸点(37℃)无色液体，可与水随意混溶，有难闻的臭气味，其毒性及爆炸性很强。
叠氮化钠能和大多数的碱土金属、一价或多价的重金属的盐类、氢氧化物反应，而生成叠氮化物。特别是铜、铅、银、黄铜、青铜等反应，而生成爆炸性大的重金属叠氮化物。与活性有机卤化物反应，生成不稳定的有机叠氮化物。
【物理性质】：白色六方晶系结晶。对热不稳定，水溶液遇酸放出有毒的HN3（氢叠氮酸）。在真空中可以加热至300℃时不爆炸而分解成钠和氮气，而空气中加热300℃释放大量氮气。
水中溶解度：10℃时为40.16%，17℃时为41.7%。乙醇中溶解度：25℃时为0.3%。溶于液氨，不溶于乙醚。
【化学性质】：在水中溶解度较大（17℃时 42 g/100 mL），显弱碱性。与各种金属或二硫化碳反应，生成爆炸性强的叠氮化合物。此外，也可以与酸发生反应，产生具有爆炸性和刺激性臭味的有毒气体叠氮化氢。
碱金属的叠氮化物没有重金属的叠氮化物那样敏感性，在空气中迅速加热叠氮钠会在达到熔点前就剧烈的分解为金属钠和氮，一部分的叠氮化物会转化为氮化物。碱金属的叠氮化合物和二硫化碳反应可以得到叠氮基二硫代碳酸盐。叠氮化钠和碳反应得到*或氨*。叠氮钠溶液和NaClO的CCl4溶液混合后酸化会得到高爆炸性的叠氮化氯。
钢、不锈钢、镍、玻璃以及聚乙烯、聚丙烯、橡胶材料都是叠氮化钠适用的包装材料, 而铜、铅、黄铜、青铜等重金属和聚氯乙烯及脱硫不完全的橡胶制品则不可作为包装材料[5]
在高于其熔点的温度下或是剧烈震动下可分解爆炸;可以与金属、酸和氯化溶剂形成叠氮化物,有爆炸危险;所有用量应很少,与*铅反应制得叠氮化铅，后者是军用起爆剂，操作应该在通风橱中进行;多余的叠氮化钠应该在通风橱中用酸化的亚*钠浸泡或者用四价的*铵铈盐氧化除掉。
叠氮化钠有剧毒，LD50为27mg/Kg（鼠，经口。）
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时间：2023-09-15 15:18
电子式见图。
N和Na形成的物质常见的是两种：Na3N和NaN3。
Na3N是氮化钠，是一种类盐，性质不稳定，遇水放出NH3生成NaOH。
NaN3是叠氮化钠，对应的酸是HN3，氢叠氮酸。因此NaN3是一种盐，在水中可以稳定存在，溶液呈弱碱性。 叠氮化钠余撞击会发生爆炸产生大量氮气，所以用作汽车安全气囊中提供气体的物质。
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时间：2023-09-15 15:18
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时间：2023-09-15 15:17
NaN3是叠氮化钠，对应的酸是HN3，氢叠氮酸。因此NaN3是一种盐，在水中可以稳定存在，溶液呈弱碱性。 叠氮化钠余撞击会发生爆炸产生大量氮气，所以用作汽车安全气囊中提供气体的物质。电子式如下图：
N和Na形成的物质常见的是两种：Na3N和NaN3。
【Na3N】：是氮化钠 （Na3N）是一种非常不稳定的碱金属氮化物。[1] 在室温时为晶体，在低于室温时会变成非晶体，高于87℃时会分解为元素钠及氮气。
【物理性质】：氮与电负性较小的元素形可以形成二元化合物（不包括氮与氢或卤素的二元化合物及叠氮化物）。按性质分类，氮化钠属于碱金属氮化物，又称离子型氮化物，它的热稳定性较低。
当加热至室温，Na3N会变化为结晶形式；而在87℃的时候，Na3N会分解成它的元素
【化学性质】：氮化钠遇水会水解而产生NH3和NaOH
Na3N+3H2O→3NaOH +NH3↑，该反应为复分解反应，是一个剧烈的放热反应。
氮化钠也会与酸反应
Na3N+3HCl→3NaCl+NH3↑，NH3+HCl→NH4Cl
【NaN3】：叠氮化钠亦称“三氮化钠”，化学式（NaN3），分子量65.01，白色六方系晶体，无味，无臭，纯品无吸湿性。剧毒。相对密度1.846。
不溶于乙醚，微溶于乙醇(25℃ 时0.3)，溶于液氨(0℃时50.7)和水(0℃时 39、10℃时40.16、100℃时55)。虽然无可燃性，但有爆炸性。
较其他叠氮化物稳定，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高纯度金属钠的实验室制造方法之一 ，也是高纯度N2实验室制造方法之一。与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)，反应化学式如下：2NaN3+H2SO4→Na2SO4+2HN3，氢叠氮酸为低沸点(37℃)无色液体，可与水随意混溶，有难闻的臭气味，其毒性及爆炸性很强。
叠氮化钠能和大多数的碱土金属、一价或多价的重金属的盐类、氢氧化物反应，而生成叠氮化物。特别是铜、铅、银、黄铜、青铜等反应，而生成爆炸性大的重金属叠氮化物。与活性有机卤化物反应，生成不稳定的有机叠氮化物。
【物理性质】：白色六方晶系结晶。对热不稳定，水溶液遇酸放出有毒的HN3（氢叠氮酸）。在真空中可以加热至300℃时不爆炸而分解成钠和氮气，而空气中加热300℃释放大量氮气。
水中溶解度：10℃时为40.16%，17℃时为41.7%。乙醇中溶解度：25℃时为0.3%。溶于液氨，不溶于乙醚。
【化学性质】：在水中溶解度较大（17℃时 42 g/100 mL），显弱碱性。与各种金属或二硫化碳反应，生成爆炸性强的叠氮化合物。此外，也可以与酸发生反应，产生具有爆炸性和刺激性臭味的有毒气体叠氮化氢。
碱金属的叠氮化物没有重金属的叠氮化物那样敏感性，在空气中迅速加热叠氮钠会在达到熔点前就剧烈的分解为金属钠和氮，一部分的叠氮化物会转化为氮化物。碱金属的叠氮化合物和二硫化碳反应可以得到叠氮基二硫代碳酸盐。叠氮化钠和碳反应得到*或氨*。叠氮钠溶液和NaClO的CCl4溶液混合后酸化会得到高爆炸性的叠氮化氯。
钢、不锈钢、镍、玻璃以及聚乙烯、聚丙烯、橡胶材料都是叠氮化钠适用的包装材料, 而铜、铅、黄铜、青铜等重金属和聚氯乙烯及脱硫不完全的橡胶制品则不可作为包装材料[5]
在高于其熔点的温度下或是剧烈震动下可分解爆炸;可以与金属、酸和氯化溶剂形成叠氮化物,有爆炸危险;所有用量应很少,与*铅反应制得叠氮化铅，后者是军用起爆剂，操作应该在通风橱中进行;多余的叠氮化钠应该在通风橱中用酸化的亚*钠浸泡或者用四价的*铵铈盐氧化除掉。
叠氮化钠有剧毒，LD50为27mg/Kg（鼠，经口。）
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时间：2023-09-15 15:18
电子式见图。
N和Na形成的物质常见的是两种：Na3N和NaN3。
Na3N是氮化钠，是一种类盐，性质不稳定，遇水放出NH3生成NaOH。
NaN3是叠氮化钠，对应的酸是HN3，氢叠氮酸。因此NaN3是一种盐，在水中可以稳定存在，溶液呈弱碱性。 叠氮化钠余撞击会发生爆炸产生大量氮气，所以用作汽车安全气囊中提供气体的物质。
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时间：2023-09-15 15:18
