zn和浓硫酸反应方程式
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发布时间：2023-04-15 03:52
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热心网友
时间：2023-10-14 05:54
zn和浓硫酸反应的化学方程式是Zn+(浓）2H2SO4==ZnSO4+SO2↑＋2H2O。
浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
硫酸危害
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
热心网友
时间：2023-10-14 05:55
一是浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O(加热)
二是随着浓H2SO4的浓度降低成为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀*反应，而浓硫酸或浓*却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓*具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。
(钝化的定义：一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，叫钝化。金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜（往往是看不见的），紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态。如Fe→Fe＋＋时标准电位为－0.44V，钝化后跃变到＋0.5～1V，而显示出耐腐蚀的贵金属性能，这层薄膜就叫钝化膜。)
（sorry，真是错了）
