高中化学求解 1516求分析

发布网友发布时间：2023-04-10 15:55

共2个回答

热心网友时间：2023-10-08 10:34

解析：

15.
由图上看，<X>m-离子可写成 <H4B4O9>m- 即 <B4O7>m- ·2H2O

B属于缺电子原子，最外层只有3个电子，最多只能形成3对共用电子对，所以必须由其它原子提供孤对电子给B原子形成配位键而达到最外层8电子稳定结构。

由化合价可知，m=2（B=+3，O=-2可算出）

配位用的孤对电子只能由水分子中的氧原子提供，所以配位键只能在B原子与连接H原子的氧原子之间

B原子与3个O原子相连，就是SP2杂化，
B原子与4个O原子相连，就是SP3杂化。

16.

NaOH物质的量 = 0.1200 mol/L * 0.025L = 0.003 mol

所以反应产生的<H>+ 物质的量也为 0.003 mol

0.0015mol该离子生成 0.003 mol <H>+
所以平均每个离子带有2个正电荷（质子）

所以 x = 2

所以该离子可写为 [CrCln <(H2O)6-n>]2+

热心网友时间：2023-10-08 10:35

15 这个看图就好了都说了是四硼酸钠，那么 4个黑色的球就是B了灰色大球为氧，最小的球为H
B有的连三根棍，有的连4根棍，说明连4根的为配位键（B为第三主族元素，应该只有三键）
所以配位键在B=O间，提供空轨道，sp2杂化，呈三键的sp3杂化
4个氢，说明含有2个结晶水 9个氧-水中的2个氧=7个氧
所以硼酸根为 B4O7m-结晶2H2O B为+3 O为-2 就知道m=2了
16 根据H+来算 25ml 0.12mol/L的NaOH，说明NaOH的物质的量为
0.12X0.025=0.003mol
那么0.0015mol的溶液交换生成0.003molH+ 说明x=2
Cr为+3价所以n=1
所以配离子化学式为【CrCl（H2O）5】2+

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