哪位专家可以对金属钴做个详细的介绍啊,物理、化学等性质
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发布时间：2022-04-23 19:18
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时间：2023-10-14 13:45
化学元素
在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。1735年瑞典化学家布兰特（G.Brandt）制出金属钴。1780年瑞典化学家伯格曼（T. Bergman）确定钴为元素。长期以来钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属，消费量逐年增加。中国于50年代开始从钴土矿、镍矿和含钴黄铁矿中提钴。 ■概述元素名称：钴 元素符号：Co 元素原子量：58.93 原子体积:(立方厘米/摩尔) 6.7 元素类型：金属元素 元素在太阳中的含量:(ppm) 4 元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.0000钴069 地壳中含量：（ppm）10 质子数：27 中子数：32 原子序数：27 所属周期：4 所属族数：VIII 电子层分布：2-8-15-2 氧化态： Main Co+2 Other Co-1, Co0, Co+1, Co+3, Co+4, Co+5 莫氏硬度：5
晶胞参数： a = 250.71 pm b = 250.71 pm c = 406.95 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 电离能 (kJ /mol) M - M+ 760 M+ - M2+ 1646 M2+ - M3+ 3232 M3+ - M4+ 4950 M4+ - M5+ 7670 M5+ - M6+ 9840 M6+ - M7+ 12400 M7+ - M8+ 15100 M8+ - M9+ 17900 M9+ - M10+ 26600 晶体结构：417℃以下为密排六方结构，417℃以上为面心立方结构。 声音在其中的传播速率：（m/S）4720 发现人：布朗特 发现年代：1735年
编辑本段钴的化合物
1、钴（Ⅱ）的化合物 （1）氧化钴 通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下： CoC2O4==CoO+CO+CO2 CoCO3==CoO+CO2 （2）氢氧化钴 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下： 钴
Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3 （3）氯化钴： 通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下： Co+HCl---COCl2 Co+H2SO4---COSO4 （4）硫酸钴： 通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下： CoO+H2SO4==CoSO4+H2O (5) 碳酸钴： 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下： CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl (6) 草酸钴： 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下： (NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl 2、钴（Ⅲ ）的化合物 （1）氧化高钴 通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下： 3CoCO3+O2====Co2O3++CO2 CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO （2）氢氧化高钴 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3 2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl 2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O
编辑本段钴的配合物
（1）氨配合物； [Co(NH3)6]3+ （2）氰配合物； [Co(CN)6]4- （3）硫氰配合物； [Co(SCN)4]2- （4）羰基配合物； [Co(CO)4]- （5）硝基或亚硝基配合物 [Co(NO3)4]2- 、 [Co(NO2)6]3- （6）钴配合物的异构现象 (a)键合异构 (b)配位异构 (c) 几何异构 (d)光学异构
参考资料：http://ke.baidu.com/view/38990.htm#sub38990
