发布网友 发布时间:2023-04-25 14:09
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热心网友 时间:2023-10-15 20:01
(1)2 (2)4.8克 |
试题分析:(1)根据质量守恒定律,在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变,由于反应物中有C原子2个,则生成物中C原子的总数也应是2,即m=2。 (2)根据上面的分析可知,方程式左右两边的H原子也应相同,故可知p=4,则n=3;由此可知,甲醇在氧气中完全燃烧的反应的化学方程式为2CH3OH+3O24H2O +2CO2;再由方程式,可找出参加反应的氧气和生成水的质量比,利用生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量。 解,设参加反应的氧气的质量为x 2CH3OH+3O24H2O +2CO2 96 72 x 3.6g 96:72= x:3.6g 解得,x=4.8g 答:参加反应的氧气的质量为4.8克。 点评:解此类题要依据质量守恒定律,即化学反应前后元素种类及原子个数不变,从而分别统计出反应前后的有关原子的种类及个数,通过比较分析得出m、n、p的值,从而可以写出完整的化学方程式,再根据方程式中各物质之间的固定的质量比,就可以求出某种未知的物质的质量。 |