解释一下范德华在理想气体方程中加入的两个校正项!谢谢!!

发布网友 发布时间：2022-04-23 11:58

我来回答

共3个回答

热心网友 时间：2023-10-12 18:21

理想气体状态方程：PVm=RT
范德华方程：[(P+（a/Vm^2)]*(Vm-b)=RT
Vm 是摩尔体积 即假定 n=1 mol

先来看第一个校正项 b
对于理想气体 气体分子体积可以忽略 分子间作用力也可以忽略

而对于实际气体 气体分子体积 不 可忽略 分子间作用力也 不 可忽略

所以相对理想气体而言 非理想气体 的气体分子能够运动的空间就小些
（不知能否理解）
所以就要从理想状态下的体积V中减去与分子自身体积有关的修正项b（即Vm-b）（b是实验测定出来的结果）

再看第二个修正项a
对于理想气体 分子间无任何作用力
对于实际气体 在系统中的气体分子，由于平均在其周围的各方向上都受到了其他分子的引力 因而处在平衡状态
但是对于系统最边缘（也就是容器的器壁）的分子 它们只收到了向系统中心的引力，使它们向内收缩
以至于对系统边缘的压力要比理想状态下小

考虑到这个原因后 气体时与容器壁的压力就为

p=[RT/(Vm-b)]-pi ………………①

(pi 中 “i”是角标 就是上面所说的影响的压强的差额 称为 内压力)

又因为pi 是分子间相互作用产生的 所以与相互作用的分子的数量（N）成正比
也就得出是与整个系统中的所有分子数的平方成正比（N^2）（力的作用是相互的 所以要乘2次 所以是N^2 不知是否理解）
又因为 对于定体积气体 在等温下 分子数正比于密度 密度与体积成反比 所以
pi 与 体积的平方成反比
也就是传说中的 pi=a/pi （a也是实验测定出来的）

带回到 ①式
就得出了范德华方程
———————————————————————————————————

感觉是将书上所讲结合自己的理解 写出来的（500多字一个字一个字打的啊！）

如果看得懂 感觉可以 请采纳（最好多加点分吧~） 看不懂 可以给我发消息

谢谢

热心网友 时间：2023-10-12 18:22

第一个校正项 b
对于理想气体 气体分子体积可以忽略 分子间作用力也可以忽略

而对于实际气体 气体分子体积 不 可忽略 分子间作用力也 不 可忽略

所以相对理想气体而言 非理想气体 的气体分子能够运动的空间就小些
（不知能否理解）
所以就要从理想状态下的体积V中减去与分子自身体积有关的修正项b（即Vm-b）（b是实验测定出来的结果）

第二个修正项a
对于理想气体 分子间无任何作用力
对于实际气体 在系统中的气体分子，由于平均在其周围的各方向上都受到了其他分子的引力 因而处在平衡状态
但是对于系统最边缘（也就是容器的器壁）的分子 它们只收到了向系统中心的引力，使它们向内收缩
以至于对系统边缘的压力要比理想状态下小

考虑到这个原因后 气体时与容器壁的压力就为

p=[RT/(Vm-b)]-pi  ………………①  

(pi 中 “i”是角标 就是上面所说的影响的压强的差额 称为 内压力)

又因为pi 是分子间相互作用产生的 所以与相互作用的分子的数量（N）成正比
也就得出是与整个系统中的所有分子数的平方成正比（N^2）（力的作用是相互的 所以要乘2次 所以是N^2  不知是否理解）
又因为 对于定体积气体 在等温下 分子数正比于密度 密度与体积成反比 所以
pi 与 体积的平方成反比
也就是传说中的  pi=a/pi  （a也是实验测定出来的）

带回到 ①式
就得出了范德华方程

理想气体状态方程：PVm=RT
范德华方程：[(P+（a/Vm^2)]*(Vm-b)=RT
Vm 是摩尔体积 即假定 n=1 mol

热心网友 时间：2023-10-12 18:22

由于气体分子有体积所以实际体积更大

热心网友 时间：2023-10-12 18:22

理想气体状态方程：PVm=RT
范德华方程：[(P+（a/Vm^2)]*(Vm-b)=RT
Vm 是摩尔体积 即假定 n=1 mol

先来看第一个校正项 b
对于理想气体 气体分子体积可以忽略 分子间作用力也可以忽略

而对于实际气体 气体分子体积 不 可忽略 分子间作用力也 不 可忽略

所以相对理想气体而言 非理想气体 的气体分子能够运动的空间就小些
（不知能否理解）
所以就要从理想状态下的体积V中减去与分子自身体积有关的修正项b（即Vm-b）（b是实验测定出来的结果）

再看第二个修正项a
对于理想气体 分子间无任何作用力
对于实际气体 在系统中的气体分子，由于平均在其周围的各方向上都受到了其他分子的引力 因而处在平衡状态
但是对于系统最边缘（也就是容器的器壁）的分子 它们只收到了向系统中心的引力，使它们向内收缩
以至于对系统边缘的压力要比理想状态下小

考虑到这个原因后 气体时与容器壁的压力就为

p=[RT/(Vm-b)]-pi ………………①

(pi 中 “i”是角标 就是上面所说的影响的压强的差额 称为 内压力)

又因为pi 是分子间相互作用产生的 所以与相互作用的分子的数量（N）成正比
也就得出是与整个系统中的所有分子数的平方成正比（N^2）（力的作用是相互的 所以要乘2次 所以是N^2 不知是否理解）
又因为 对于定体积气体 在等温下 分子数正比于密度 密度与体积成反比 所以
pi 与 体积的平方成反比
也就是传说中的 pi=a/pi （a也是实验测定出来的）

带回到 ①式
就得出了范德华方程
———————————————————————————————————

感觉是将书上所讲结合自己的理解 写出来的（500多字一个字一个字打的啊！）

如果看得懂 感觉可以 请采纳（最好多加点分吧~） 看不懂 可以给我发消息

谢谢

热心网友 时间：2023-10-12 18:22

第一个校正项 b
对于理想气体 气体分子体积可以忽略 分子间作用力也可以忽略

而对于实际气体 气体分子体积 不 可忽略 分子间作用力也 不 可忽略

所以相对理想气体而言 非理想气体 的气体分子能够运动的空间就小些
（不知能否理解）
所以就要从理想状态下的体积V中减去与分子自身体积有关的修正项b（即Vm-b）（b是实验测定出来的结果）

第二个修正项a
对于理想气体 分子间无任何作用力
对于实际气体 在系统中的气体分子，由于平均在其周围的各方向上都受到了其他分子的引力 因而处在平衡状态
但是对于系统最边缘（也就是容器的器壁）的分子 它们只收到了向系统中心的引力，使它们向内收缩
以至于对系统边缘的压力要比理想状态下小

考虑到这个原因后 气体时与容器壁的压力就为

p=[RT/(Vm-b)]-pi  ………………①  

(pi 中 “i”是角标 就是上面所说的影响的压强的差额 称为 内压力)

又因为pi 是分子间相互作用产生的 所以与相互作用的分子的数量（N）成正比
也就得出是与整个系统中的所有分子数的平方成正比（N^2）（力的作用是相互的 所以要乘2次 所以是N^2  不知是否理解）
又因为 对于定体积气体 在等温下 分子数正比于密度 密度与体积成反比 所以
pi 与 体积的平方成反比
也就是传说中的  pi=a/pi  （a也是实验测定出来的）

带回到 ①式
就得出了范德华方程

理想气体状态方程：PVm=RT
范德华方程：[(P+（a/Vm^2)]*(Vm-b)=RT
Vm 是摩尔体积 即假定 n=1 mol

热心网友 时间：2023-10-12 18:22

由于气体分子有体积所以实际体积更大