碳酸氢根水解为啥大于电离?
发布网友
发布时间:2023-01-30 07:21
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热心网友
时间:2023-11-21 01:41
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数
Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-)
Kw是水的离子积常数1*10-14
HCO3-==H++CO32-
Ka=[C(H+)*C(CO32-)]/(C(HCO3-)——这个是电离常数
Ka等于ca2/1-a——c是浓度,a是电离度,2代表对a的平方
把Ka代入上面的Kh,算一下就出来了
Kh>Ka时候就是水解大于电离了
Ka通常是查表察出来的,如HAc的Ka就是1.76*10-5,
这是大学内容。
高中解释:
碳酸氢根的二级电离十分微小,因此水解能力就大了(这是质子酸碱理论,高中不要求的)这就是原因。
楼上说的也对的,你想啊,溶液成碱性是氢氧根,也就是水解导致的,如果电离比较强的话就成酸性了啊!!
热心网友
时间:2023-11-21 01:41
但是碳酸的电离大于碳酸根的水解,所以碳酸呈酸性