初三化学:质量守恒定律

发布网友发布时间：2023-05-26 17:43

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热心网友时间：14小时前

符合 1. 碳 + 氧气点燃后生成二氧化碳（或一氧化碳）气体。所以剩下的物质小于反应前
2。铜在高于250度时会迅速氧化生成氧化铜反应时消耗的铜和氧的质量等于生成的氧化铜的质量所以守恒

热心网友时间：14小时前

1、燃烧生成二氧化碳还应加上二氧化塔的质量
2、铜加热后被氧化还要加上氧的质量
所以都是满足守恒的

热心网友时间：14小时前

第一个是生成气体
第二个不知道

热心网友时间：14小时前

现象不是质量守恒定律
如果是实际的话，是符合质量守恒定律的

热心网友时间：14小时前

1符合，要加上生成气体的质量
2符合因为2Cu+O2=2CuO，还有氧气在里面
{如果是(加热）那不符合，因为是物理变化，不考虑}【仅仅当扩展】

热心网友时间：14小时前

答：（1）这三次实验都符合质量守恒定律。（因为化学反应都遵守质量守恒定律）
（2）第一次反应中，镁过量，而氧气不足，4g氧气全部参与反应。根据质量守恒定律可知：参加化学反应的氧气的质量与参加反应的镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量，即4g+参加反应的镁的质量=10g，求出参加反应的镁的质量为10g-4g=6g，所以镁剩余12g-6g=6g
（3）第三次反应中，氧气过量，镁全部反应。根据质量守恒定律，可得12g镁的质量+参加反应的氧气质量=生成的氧化镁质量20g，所以参加反应的氧气的质量为20g-12g=8g
（4）参加反应的镁和氧气的质量比如下：
根据第一次反应来求：参加反应的镁的质量：参加反应的氧气的质量=6g：4g=3:2