急!!!求解高二化学题!!只要过程不求结果!!

发布网友发布时间：2023-06-01 23:22

共2个回答

热心网友时间：2024-12-06 05:36

CH4+2O2=CO2+2H2O
2CH4+3O2=2CO+4H2O
设与氧气完全燃烧的CH4为x，得方程式如下：
802x+519（1-x）=731.25
解得x=0.75
即1molCH4中有0.75mol与O2完全燃烧，0.25mol与O2不完全燃烧，所需O2如下：
0.75*2+0.25*1.5=1.875mol
即n=1.875mol*32g/mol=60g
望采纳~~

热心网友时间：2024-12-06 05:36

1mol CH4 完全燃烧，耗氧2mol即64g，放出802KJ热量
1molCH4不完全燃烧，耗氧1.5mol即48g，放出519KJ热量
设1molCH4中xmol完全氧化，1-x mol 不完全氧化
则有802x+（1-x）*519=731.25
x=0.75mol
所以耗氧量为 0.75*2+（1-0.75）*1.5=1.875mol
即60g

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