为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验，1往CUSO4溶液中滴加氯化钠液。

发布网友 发布时间：2022-04-24 02:38

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热心网友 时间：2023-10-22 10:31

实验一：滴加氯化钠溶液，若无沉淀产生，就可以说明溶液中没有Ag+，也可以证明Cl-不能与Cu2+反应。
实验二：滴加氯化钡，溶液中只增加了钡离子，若产生沉淀就证明Ba2+和SO4(2-)反应生成了硫酸钡。
实验三：滴加稀*酸化的*银溶液，由于之前加入了氯离子，反应有沉淀(AgCl)生成，

你说的问题解答：
1、证明溶液中无Ag+，也证明Cl-不能与Cu2+反应
2、Ba2+和SO4(2-)。根据实验一没产生沉淀的现象，另外的离子Cu2+和Cl-不反应。
3、Ag(+) + Cl(-) ======AgCl↓
4、酸化溶液以验证产生的是AgCl沉淀。（因为加入*银后Ag+可能会与很多阴离子产生多种沉淀，例如Ag2CO3 Ag2SO4 AgOH等。但是这些沉淀都溶于*，唯独AgCl不溶于*。故加入AgNO3和HNO3产生沉淀，能证明溶液中有Ag+并反应生成了AgCl沉淀）

热心网友 时间：2023-10-22 10:31

我们家弟弟是在那边的欧文上的，不光昆明有，在重庆他还有十几家分校呢，口碑一直就不错的

热心网友 时间：2023-10-22 10:32

实验一的目的是证明氯离子与铜离子不反应
实验二证明了钡离子与硫酸根离子反应了，溶液呈蓝色，证明铜离子与氯离子未反应
Ag+ + Cl- = AgCl （沉淀）
稀HNO3酸化的*银可排除多种杂质离子的干扰

热心网友 时间：2023-10-22 10:31

实验一：滴加氯化钠溶液，若无沉淀产生，就可以说明溶液中没有Ag+，也可以证明Cl-不能与Cu2+反应。
实验二：滴加氯化钡，溶液中只增加了钡离子，若产生沉淀就证明Ba2+和SO4(2-)反应生成了硫酸钡。
实验三：滴加稀*酸化的*银溶液，由于之前加入了氯离子，反应有沉淀(AgCl)生成，

你说的问题解答：
1、证明溶液中无Ag+，也证明Cl-不能与Cu2+反应
2、Ba2+和SO4(2-)。根据实验一没产生沉淀的现象，另外的离子Cu2+和Cl-不反应。
3、Ag(+) + Cl(-) ======AgCl↓
4、酸化溶液以验证产生的是AgCl沉淀。（因为加入*银后Ag+可能会与很多阴离子产生多种沉淀，例如Ag2CO3 Ag2SO4 AgOH等。但是这些沉淀都溶于*，唯独AgCl不溶于*。故加入AgNO3和HNO3产生沉淀，能证明溶液中有Ag+并反应生成了AgCl沉淀）

热心网友 时间：2023-10-22 10:31

实验一：滴加氯化钠溶液，若无沉淀产生，就可以说明溶液中没有Ag+，也可以证明Cl-不能与Cu2+反应。
实验二：滴加氯化钡，溶液中只增加了钡离子，若产生沉淀就证明Ba2+和SO4(2-)反应生成了硫酸钡。
实验三：滴加稀*酸化的*银溶液，由于之前加入了氯离子，反应有沉淀(AgCl)生成，

你说的问题解答：
1、证明溶液中无Ag+，也证明Cl-不能与Cu2+反应
2、Ba2+和SO4(2-)。根据实验一没产生沉淀的现象，另外的离子Cu2+和Cl-不反应。
3、Ag(+) + Cl(-) ======AgCl↓
4、酸化溶液以验证产生的是AgCl沉淀。（因为加入*银后Ag+可能会与很多阴离子产生多种沉淀，例如Ag2CO3 Ag2SO4 AgOH等。但是这些沉淀都溶于*，唯独AgCl不溶于*。故加入AgNO3和HNO3产生沉淀，能证明溶液中有Ag+并反应生成了AgCl沉淀）

热心网友 时间：2023-10-22 10:31

我们家弟弟是在那边的欧文上的，不光昆明有，在重庆他还有十几家分校呢，口碑一直就不错的

热心网友 时间：2023-10-22 10:32

实验一的目的是证明氯离子与铜离子不反应
实验二证明了钡离子与硫酸根离子反应了，溶液呈蓝色，证明铜离子与氯离子未反应
Ag+ + Cl- = AgCl （沉淀）
稀HNO3酸化的*银可排除多种杂质离子的干扰

热心网友 时间：2023-10-22 10:31

我们家弟弟是在那边的欧文上的，不光昆明有，在重庆他还有十几家分校呢，口碑一直就不错的

热心网友 时间：2023-10-22 10:32

实验一的目的是证明氯离子与铜离子不反应
实验二证明了钡离子与硫酸根离子反应了，溶液呈蓝色，证明铜离子与氯离子未反应
Ag+ + Cl- = AgCl （沉淀）
稀HNO3酸化的*银可排除多种杂质离子的干扰