某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好
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发布时间:2022-04-24 00:22
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热心网友
时间:2023-10-15 07:01
n(S)=
=0.075mol,根据转移电子守恒得n(Fe
3+)=
=0.15mol,则n(Fe
2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe
2+与Fe
3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,
A.盐酸恰好反应生成FeCl
2 0.425mol,根据氯原子守恒得c(HCl)=
=8.5mol/L,故A错误;
B.根据氢原子、氯原子守恒得n(H
2S)=
n(HCl)=n(FeCl
2)=0.425mol,V(H
2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L,故B错误;
C.Fe
xS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85,所以x=0.85,故C正确;
D.根据转移电子守恒得n(Fe
3+)=
=0.15mol,则n(Fe
2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe
2+与Fe
3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故D错误;
故选C.
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时间:2023-10-15 07:01
n(S)=
=0.075mol,根据转移电子守恒得n(Fe
3+)=
=0.15mol,则n(Fe
2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe
2+与Fe
3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,
A.盐酸恰好反应生成FeCl
2 0.425mol,根据氯原子守恒得c(HCl)=
=8.5mol/L,故A错误;
B.根据氢原子、氯原子守恒得n(H
2S)=
n(HCl)=n(FeCl
2)=0.425mol,V(H
2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L,故B错误;
C.Fe
xS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85,所以x=0.85,故C正确;
D.根据转移电子守恒得n(Fe
3+)=
=0.15mol,则n(Fe
2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe
2+与Fe
3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故D错误;
故选C.